Cuestiones de enlace con soluciones
Páginas: 11 (2504 palabras)
Publicado: 26 de agosto de 2015
CUESTIONES ENLACE P.A.U.
1. Junio 2001. Opción 2. Septiembre 2005. Opción 2.
Haciendo uso de la hibridación de orbitales describa los enlaces y estructuras de las moléculas de metano y eteno.
El metano tiene forma tetraedrica, e hibridación sp3.
El eteno tiene forma plana, con ángulos de enlaces de aproximadamente 120º. Los carbonos tienen hibridación sp2 y se unen con un enlace dobleformado por un enlace sigma (frontal) y otro pi que une lateralmente los orbitales p que han quedado sin hibridar (figura 19, pág 105). Los otros orbitales sp2 se utilizan para formar los enlaces sencillos C-H.
2. Septiembre 2001. Opción 1.
Explique la geometría y el enlace en las moléculas BeCl2, NCl3 y CH4.
El dicloruro de berilio tiene geometría lineal (se deduce con la teoría RPECV, dos nubeselectrónicas alrededor del berilio). Por tanto se requiere una hibridación sp en el berilio, y los dos orbitales sp se utilizan para los enlaces sencillos Be-Cl.
El tricloruro de nitrógeno tiene geometría piramidal (teoría RPECV, cuatro nubes electrónicas dispuestas tetraedricamente; como una correponde a un par no enlazante, la geometría es piramidal); hibridación sp3.
El metano tienegeometría tetraedrica (teoría RPECV, cuatro nubes electrónicas); hibridación sp3.
3. Septiembre 2001. Opción 2.
Los átomos A, B, C y D corresponden a elementos del tercer período y tienen 1, 3, 5 y 7 electrones de
valencia respectivamente. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a) ¿Qué elemento tendrá
mayor energía de ionización? ¿Cuál tendrá mayor carácter metálico? ¿Y mayor radio atómico?b) ¿Qué
fórmula tendrán los compuestos formados por A y D? ¿Y los de B y D?
a) Mayor potencial de ionización el D. Mayor carácter metálico A. Mayor radio atómico A.
b) A y D formarán un compuesto iónico de fórmula AD (forman dos iones de carga +1 y -1). B y C formarán un compuesto iónico de fórmula BC (dos iones de carga +3 y -3).
4. Junio 2002. Opción 2.
Describa la geometría molecular deltricloruro de nitrógeno y la del agua que se obtendrían al aplicar
cada uno de los siguientes métodos:
a) Método de enlace de valencia utilizando orbitales (puros) simples.
b) Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV).
c) Método de enlace de valencia utilizando orbitales híbridos.
a) Tricloruro: nitrógeno átomo central, tres enlaces N-Cl formando ángulos de 90ºentre sí; agua: angular a 90º.
b) Tricloruro: pirámide trigonal; agua: angular con ángulo algo menor a 109º.
c) La misma geometría que b, explicada mediante hibridaciones sp3.
5. Septiembre 2002. Opción 1.
Explique brevemente si son ciertas o no las siguientes afirmaciones:
a) Los cristales iónicos conducen la corriente eléctrica.
b) Los sólidos moleculares son malos conductores.
c) Los metales noson buenos conductores pero su conductividad aumenta con la temperatura.
F, V, F.
6. Septiembre 2002. Opción 2.
Explique qué tipo de enlace químico debe romperse o qué fuerzas de atracción deben vencerse para
llevar a cabo los siguientes procesos:
a) Fundir bromuro de calcio
b) Hervir agua
c) Evaporar oxígeno líquido
d) Fundir cesio,
a) Enlace iónico; hay que vencer fuerzas de atraccióneléctrica entre iones.
b) Hay que vencer las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de agua, principalmente los enlaces por puente de hidrógeno.
c) Hay que vencer las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de oxígeno, fuerzas de interacción dipolo instantáneo/dipolo instantáneo (fuerzas de London).
d) Hay que romper un enlace metálico.
7. Junio 2003. Opción 2.
En las siguientes parejas demoléculas, una de ellas es polar y la otra no polar: HI, I2 NH3, BF3 H2O, BeCl2.
a) Explique razonadamente la geometría de estas moléculas
b) Indique razonadamente en cada pareja cuál es la molécula polar y cuál la no polar.
HI, I2, lineales, polar el HI.
NH3, piramidal, polar; BF3, triangular plana, no polar
H2O, angular (ángulo algo menor de 109 º), polar; BeCl2, lineal, apolar.
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1. Junio 2001. Opción 2. Septiembre 2005. Opción 2.
Haciendo uso de la hibridación de orbitales describa los enlaces y estructuras de las moléculas de metano y eteno.
El metano tiene forma tetraedrica, e hibridación sp3.
El eteno tiene forma plana, con ángulos de enlaces de aproximadamente 120º. Los carbonos tienen hibridación sp2 y se unen con un enlace dobleformado por un enlace sigma (frontal) y otro pi que une lateralmente los orbitales p que han quedado sin hibridar (figura 19, pág 105). Los otros orbitales sp2 se utilizan para formar los enlaces sencillos C-H.
2. Septiembre 2001. Opción 1.
Explique la geometría y el enlace en las moléculas BeCl2, NCl3 y CH4.
El dicloruro de berilio tiene geometría lineal (se deduce con la teoría RPECV, dos nubeselectrónicas alrededor del berilio). Por tanto se requiere una hibridación sp en el berilio, y los dos orbitales sp se utilizan para los enlaces sencillos Be-Cl.
El tricloruro de nitrógeno tiene geometría piramidal (teoría RPECV, cuatro nubes electrónicas dispuestas tetraedricamente; como una correponde a un par no enlazante, la geometría es piramidal); hibridación sp3.
El metano tienegeometría tetraedrica (teoría RPECV, cuatro nubes electrónicas); hibridación sp3.
3. Septiembre 2001. Opción 2.
Los átomos A, B, C y D corresponden a elementos del tercer período y tienen 1, 3, 5 y 7 electrones de
valencia respectivamente. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a) ¿Qué elemento tendrá
mayor energía de ionización? ¿Cuál tendrá mayor carácter metálico? ¿Y mayor radio atómico?b) ¿Qué
fórmula tendrán los compuestos formados por A y D? ¿Y los de B y D?
a) Mayor potencial de ionización el D. Mayor carácter metálico A. Mayor radio atómico A.
b) A y D formarán un compuesto iónico de fórmula AD (forman dos iones de carga +1 y -1). B y C formarán un compuesto iónico de fórmula BC (dos iones de carga +3 y -3).
4. Junio 2002. Opción 2.
Describa la geometría molecular deltricloruro de nitrógeno y la del agua que se obtendrían al aplicar
cada uno de los siguientes métodos:
a) Método de enlace de valencia utilizando orbitales (puros) simples.
b) Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV).
c) Método de enlace de valencia utilizando orbitales híbridos.
a) Tricloruro: nitrógeno átomo central, tres enlaces N-Cl formando ángulos de 90ºentre sí; agua: angular a 90º.
b) Tricloruro: pirámide trigonal; agua: angular con ángulo algo menor a 109º.
c) La misma geometría que b, explicada mediante hibridaciones sp3.
5. Septiembre 2002. Opción 1.
Explique brevemente si son ciertas o no las siguientes afirmaciones:
a) Los cristales iónicos conducen la corriente eléctrica.
b) Los sólidos moleculares son malos conductores.
c) Los metales noson buenos conductores pero su conductividad aumenta con la temperatura.
F, V, F.
6. Septiembre 2002. Opción 2.
Explique qué tipo de enlace químico debe romperse o qué fuerzas de atracción deben vencerse para
llevar a cabo los siguientes procesos:
a) Fundir bromuro de calcio
b) Hervir agua
c) Evaporar oxígeno líquido
d) Fundir cesio,
a) Enlace iónico; hay que vencer fuerzas de atraccióneléctrica entre iones.
b) Hay que vencer las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de agua, principalmente los enlaces por puente de hidrógeno.
c) Hay que vencer las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de oxígeno, fuerzas de interacción dipolo instantáneo/dipolo instantáneo (fuerzas de London).
d) Hay que romper un enlace metálico.
7. Junio 2003. Opción 2.
En las siguientes parejas demoléculas, una de ellas es polar y la otra no polar: HI, I2 NH3, BF3 H2O, BeCl2.
a) Explique razonadamente la geometría de estas moléculas
b) Indique razonadamente en cada pareja cuál es la molécula polar y cuál la no polar.
HI, I2, lineales, polar el HI.
NH3, piramidal, polar; BF3, triangular plana, no polar
H2O, angular (ángulo algo menor de 109 º), polar; BeCl2, lineal, apolar.
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