Cuestiones Síntesis De Cloruro Cuproso

Cuestiones importantes
1. Escribe la reacción ajustada de este experimento:

2 CuCl2 + Na2SO3 + H2O  2 CuCl + Na2SO4 + 2 HCl

2. ¿Por qué el agua de lavado debe contener HCl y Na2SO3?

Paragarantizar siempre la presencia de cloruro cuproso. Este compuesto es muy inestable, al añadir sulfito garantizamos que todo el cobre presente en la disolución es Cu+ (evitamos la desproporcion delCu+) ya que es reductor, y su fuerza como reductor es mayor en medio ácido, por eso también añadimos HCl. Utilizamos este ácido en concreto porque el producto final es cloruro cuproso, así tendremosmayor concentración de iones cloruro que hace que disminuya la solubilidad del cloruro por efecto del ión común.

3. ¿Por qué el agua de lavado debe cubrir siempre el precipitado?

Porque el compuestoes muy inestable al aire en disolución y si dejamos que durante su preparación le llegue aire, se puede oxidar. Además que en disolución, es muy inestable a concentraciones altas (más de 0,01 M).4. ¿Qué especies se forman en amoniaco y HCl concentrado?

Se forman complejos estables.
En amoniaco: [Cu(NH3)2]+ incoloro. Absorbe O2 pasa al azul [Cu(NH3)4]2+
En HCl concentrado: [CuCl2]-

5.¿Por qué se utilizan volúmenes tan grandes de agua en los lavados?

Porque necesitamos volúmenes diluidos ya que el compuesto que preparamos, cloruro cuproso, es muy inestable a altasconcentraciones, mayores de 0,01 M.

6. ¿Por qué lavamos con esos disolventes?

El producto es muy inestable al aire en disolución y por eso tenemos que unir las etapas de lavado y secado. Añadimos estosdisolventes para arrastrar el agua o impurezas que queden en las aguas madres. Utilizamos estos en concreto porque son miscibles entre ellos y con el agua y son muy volátiles, sus puntos de ebullición vandisminuyendo (118º, 78º y 34,6º), de forma que el éter se evapora a temperatura ambiente.

7. ¿Por qué secamos luego a 75-100ºC?

Porque el producto final cuando ya está completamente formado es...