cuestonarios destilacion
Páginas: 5 (1234 palabras)
Publicado: 4 de noviembre de 2015
10. Se va a destilar cloroformo sobre cloruro de calcio, éste actuara como soluto no volátil, si o no explíquese.
R= Si, actuara como soluto no volátil ya que es una sal y se encuentra en estado sólido, además presenta un puto ebullición es alrededor de los 1323.85ºC.
11. ¿Cuándo se dice que un líquido está reflujo?
R= Cuando se encuentra en una reacción química y no hay perdida dedisolvente; hay dos fases, liquida y gas en el mismo sistema el líquido se calienta y se evapora sube se condensa y regresa al matraz.
12. Explique su fundamento teórico y dibuje los aparatos para eliminar mecánicamente el agua de un disolvente parcialmente miscible con ella que:
R= a) Es menos denso que el agua: se ocupa la trampa de Dean-Stark normal o la trampa de Barrett ya que al evaporarse eldisolvente con el agua cuando se condensen el que caerá primero será el agua y en seguida el disolvente teniendo la oportunidad de regresar al matraz.
b) Es más denso que el agua: se ocupa la trampa de Dean-Stark invertida ya que al evaporarse el disolvente con el agua cuando se condensen el que caerá primero será el disolvente y en seguida el aguay con la presión que ejerza el agua sobre eldisolvente este tendrá la oportunidad de regresar al matraz.
13.¿Cómo se sabe que una destilación está saliendo la fracción cabeza, corazón y cola?
R=Cuando la primera gota de destilado no corresponde a la temperatura esperada a la que se destila el disolvente se llama fracción cabeza y la temperatura es inestable.
Cuando la temperatura más o menos corresponde a la temperatura esperada y se estabilizase dice que es la fracción corazón.
Cuando la temperatura se eleva drásticamente después de la temperatura esperada y sigue con la destilación se dice que esta es la fracción cola.
14. Durante la destilación fraccionada usualmente se aísla la columna. ¿Con que finalidad se hace esto?
R= Para que no haya pérdida de calor con el medio ambiente y la destilación necesite de más temperatura.
15.¿Cómo se sabría que liquido se descompuso al destilarlo?
R= Porque su aspecto no corresponde al de sus propiedades físicas.
16. ¿Quién presentará un punto de ebullición mayor: compuestos polares o compuestos no polares, explíquese.
R= Los compuestos polares ya que presentan puentes de hidrogeno intermoleculares, la energía es mayor en comparación a las fuerzas de van der Waals que son lasfuerzas que unen a los compuestos no polares
17. ¿Cómo podría determinar su punto de ebullición de un compuesto que hierve a -65°C?
R= Mediante un nomograma o con la ecuación de Clausius Clapeyron.
DISOLUCIONES
48. Si 20.0 ml de una disolución de H2SO4 reaccionan completamente con 0.265 g de Na2CO3 calcule la normalidad del ácido.
R= 0.2554
1 eq de H2SO4 : 49 gX : 0.265 g = 5.4081X10-3
N= 0.2704
49. ¿cuántos ml de HCL 0.5 N reaccionaran completamente con 0.5 g de CaCO3 96% p/p?
50. ¿Qué volumen de H2SO4 36 N serán necesarios para preparan 30 ml de H2SO4 1.2 N?
R= 1 mL
N1V1= N2V2
51. ¿Qué cantidad de agua se necesitara adicionar a 700 ml de una disolución de H2SO4 1.2 N para que la concentración sea 1.0 N?
R=
N1V1=N2V2
52.¿Cuántos ml de la disolución de NaOH 8 N se necesitaran para preparar: a) 1000 ml de una disolución de 0.25 N, b) 1000 ml de disolución al 5% si faltan datos indíquelo.
R= A) 31.25 ml
N1V1=N2V2
V2= = 31.25Ml
b) falta densidad
53. ¿Cuál es el tanto por ciento de H2SO4 en una disolución 10 N (cuya d= 1.29 g/ml)?
54. ¿Cuantos gramos de HCL, habrá en un equivalente gramo de HCL?
R= 36.5 g
55. Setienen 0.15 moles de H2SO4, ¿Cuántos equivalentes gramo se tienen para la reacción completa?
R= 0.3
(0.15)(2 eq)= 0.3
56. En 0.15 moles de H3PO4. Para la reacción completa, ¿cuántos gramos de H3PO4 se tienen?
R= 14.7 g
g
57. ¿ Cuántos equivalentes gramos hay en 1.0000 g de HCL?.
R= 0.0274 equivalentes gramo
1.0000 g HCL=
58. Se tienen 3.65 g de H2SO4, ¿A cuántos equivalentes gramo equivale...
R= Si, actuara como soluto no volátil ya que es una sal y se encuentra en estado sólido, además presenta un puto ebullición es alrededor de los 1323.85ºC.
11. ¿Cuándo se dice que un líquido está reflujo?
R= Cuando se encuentra en una reacción química y no hay perdida dedisolvente; hay dos fases, liquida y gas en el mismo sistema el líquido se calienta y se evapora sube se condensa y regresa al matraz.
12. Explique su fundamento teórico y dibuje los aparatos para eliminar mecánicamente el agua de un disolvente parcialmente miscible con ella que:
R= a) Es menos denso que el agua: se ocupa la trampa de Dean-Stark normal o la trampa de Barrett ya que al evaporarse eldisolvente con el agua cuando se condensen el que caerá primero será el agua y en seguida el disolvente teniendo la oportunidad de regresar al matraz.
b) Es más denso que el agua: se ocupa la trampa de Dean-Stark invertida ya que al evaporarse el disolvente con el agua cuando se condensen el que caerá primero será el disolvente y en seguida el aguay con la presión que ejerza el agua sobre eldisolvente este tendrá la oportunidad de regresar al matraz.
13.¿Cómo se sabe que una destilación está saliendo la fracción cabeza, corazón y cola?
R=Cuando la primera gota de destilado no corresponde a la temperatura esperada a la que se destila el disolvente se llama fracción cabeza y la temperatura es inestable.
Cuando la temperatura más o menos corresponde a la temperatura esperada y se estabilizase dice que es la fracción corazón.
Cuando la temperatura se eleva drásticamente después de la temperatura esperada y sigue con la destilación se dice que esta es la fracción cola.
14. Durante la destilación fraccionada usualmente se aísla la columna. ¿Con que finalidad se hace esto?
R= Para que no haya pérdida de calor con el medio ambiente y la destilación necesite de más temperatura.
15.¿Cómo se sabría que liquido se descompuso al destilarlo?
R= Porque su aspecto no corresponde al de sus propiedades físicas.
16. ¿Quién presentará un punto de ebullición mayor: compuestos polares o compuestos no polares, explíquese.
R= Los compuestos polares ya que presentan puentes de hidrogeno intermoleculares, la energía es mayor en comparación a las fuerzas de van der Waals que son lasfuerzas que unen a los compuestos no polares
17. ¿Cómo podría determinar su punto de ebullición de un compuesto que hierve a -65°C?
R= Mediante un nomograma o con la ecuación de Clausius Clapeyron.
DISOLUCIONES
48. Si 20.0 ml de una disolución de H2SO4 reaccionan completamente con 0.265 g de Na2CO3 calcule la normalidad del ácido.
R= 0.2554
1 eq de H2SO4 : 49 gX : 0.265 g = 5.4081X10-3
N= 0.2704
49. ¿cuántos ml de HCL 0.5 N reaccionaran completamente con 0.5 g de CaCO3 96% p/p?
50. ¿Qué volumen de H2SO4 36 N serán necesarios para preparan 30 ml de H2SO4 1.2 N?
R= 1 mL
N1V1= N2V2
51. ¿Qué cantidad de agua se necesitara adicionar a 700 ml de una disolución de H2SO4 1.2 N para que la concentración sea 1.0 N?
R=
N1V1=N2V2
52.¿Cuántos ml de la disolución de NaOH 8 N se necesitaran para preparar: a) 1000 ml de una disolución de 0.25 N, b) 1000 ml de disolución al 5% si faltan datos indíquelo.
R= A) 31.25 ml
N1V1=N2V2
V2= = 31.25Ml
b) falta densidad
53. ¿Cuál es el tanto por ciento de H2SO4 en una disolución 10 N (cuya d= 1.29 g/ml)?
54. ¿Cuantos gramos de HCL, habrá en un equivalente gramo de HCL?
R= 36.5 g
55. Setienen 0.15 moles de H2SO4, ¿Cuántos equivalentes gramo se tienen para la reacción completa?
R= 0.3
(0.15)(2 eq)= 0.3
56. En 0.15 moles de H3PO4. Para la reacción completa, ¿cuántos gramos de H3PO4 se tienen?
R= 14.7 g
g
57. ¿ Cuántos equivalentes gramos hay en 1.0000 g de HCL?.
R= 0.0274 equivalentes gramo
1.0000 g HCL=
58. Se tienen 3.65 g de H2SO4, ¿A cuántos equivalentes gramo equivale...
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