cultivo y aislamiento de bacterias

INFORME DE LABORATORIO QUIMICA GENERAL

SEPARACION DE UNA MEZCLA LIQUIDA POR DESTILACION SIMPLE

ELABORADO POR:


FECHA
ABRIL 25 / 2013

MATERIA.

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL.DOCENTE.
BLADY LOPEZ ALVAREZ

FACULTAD QUIMICA FARMACEUTICA.
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
TECNOLOGIA DE REGENCIA DE FARMACIA
MEDELLIN 2013



Datos experimentales masa-masa
Tubo de ensayo 29.73g W1
Peso de mno2 0.09 g W2
Agregar mezcla cloruro clorato 1.86 g W3
Pesar conjunto 31.60 g W4
Peso constante 31.33 g W5

Masa de la mezcla
W1- W4
29.73 – 31.60 = 1.87 g

Oxigeno liberado(mno2) = w5 – w4
31.33 – 31.60 = 0.27
Moles de oxígeno (nO2) = 0.27 g x O2 x=(1 m o2)/(32,0 g o2)= 8.4

Porcentaje de eficiencia (O2 producido)
% de eficiencia =(producido real)/(producidoteorico)x 100

% de eficiencia=0.27/(o.40)x 100 = 67.5



Datos experimentales
hH2O 60mm
P Atm 760mmHg
P H2O 26,74 mmHg
Temperatura 30 °C
Volumen gas húmedo 25.01 ml
V Hcl 2 ml
MolaridadHcl 2.1889
Masa mg 0.0199


2HCL + Mg MgCl2 + H2(g)
P(mmHg)=(pH2O×hH2O)/pHg
P(mmHg)=(1g/ml×60mm)/(13.6g/ml)= 4.41mmHg

Presión de Hidrógeno (PH)
P1=P2Patm= hH2O + PgasPatm= h H2O +PH2 (g) +PH2O (v)PH2(g)= Patm-PH2O(v)-hH2O
PH2 (g)= 760mmHg - 26.74mmHg – 4.41mmHgPH2 (g)= 728.82mmHg ×1atm/760mmHg= 0.958atm





Moles de hidrógeno producidas (nH2O)
PV=nRT
nH2 = PV/RT = (0.958atm×25.01X〖10〗^(-3L ))/(0.082...