cultura

6-oct-97
Teoría de DALTON.

1- Los elementos químicos están construidos por partículas denominadas átomos, que son invisibles e inalterables, en cualquier proceso, químico o físico.

2- Los átomos de un mismo elemento, tienen las mismas propiedades y masa.

3- Los átomos de distintos elementos, tienen distintas propiedades y distinta masa.

4- Los compuestos químicos se originan por launión de átomos de diferentes elementos en una relación constante.

Hechos experimentales que evidencian una estructura interna de átomo.
RAYOS CATÓDICOS.
Un tubo de vidrio se sella con dos electrodos, uno positivo y otro negativo, y en su interior se introduce gas a baja presión.
Si entre los electrodos se aplica una diferencia de tensidad elevada del orden de 3000 V, sé detecta unacorriente eléctrica, y se prenden unos rayos que salen del cátodo, y al desplazarse en línea recta hacia el ánodo, originan en la pared opuesta una luminosidad.





Modelo de Thomsom.
Thomsom dice que el átomo, es una esfera sólida de materia cargada positivamente, con electrones incrustados, en un número adecuado para que el átomo sea eléctricamente neutro.








Modelo deRutherford.

Rutherford bombardeó con partículas alfa (núcleos de Ëlio) una lámina delgada de oro, (au) y estudió las desviaciones de estas partículas con una pantalla de Zns (sulfuro de zinc), en la que producen un centelleo al chocar.

Conclusiones de experimento.

- La mayoría de las partículas alfa atraviesan la lámina sin desviarse, muy pocas se desvían ángulos mayores de 10º , y casi ningunorebota con un ángulo de 180 º.

Modelo de Rutherford.
1º El átomo está constituido por un núcleo y una corteza. En el núcleo se encuentra toda la masa y la carga positiva del átomo. Y en la corteza se encuentra toda la carga negativa.
2º El núcleo con un radio del orden de 10 /-12/ es mucho menor que el radio del átomo que es del orden de 10 /-8/ cm. Están reunidas todas las cargas positivas ycasi toda la masa.
3º El resto del átomo es prácticamente espacio vacío.
4º el núcleo está rodeado a gran distancia por la corteza en la que se encuentran los electrones orbitando.
7-oct-97


Nº ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO. (Pagina del libro 276-277)

Número atómico es el número de protones que tiene un átomo si este es neutro también coincide con el de electrones. (Z).
Nº Másico esel número de protones más el de electrones. (A)
A= Z + N Nº de neutrones.

ISÓTOPOS.

- Son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero distinto número masico.

MODELO DE BOHR.

- El modelo de Rutherford conduce a un átomo inestable, y él dice:
“ Toda partícula cargada sometida a una aceleración desprende energía”, esto daría lugar a que finalmente elelectrón se precipitaría sobre el núcleo.
Las características de una onda son las siguientes:

Longitud de onda se mide en centímetros. (Cm). Es la distancia que existe entre dos puntos de una onda que se encuentran en la misma posición.


Frecuencia de la onda, se mide en hertzios (hz). Es el número de ondas que se propagan en un segundo.

Velocidad de onda, se mide en centímetros, segundo(cm/seg.)

Movimiento Ondulatorio. (onda)

- Es la propagación de una perturbación con el tiempo.
Tienen tres características fundamentales.

= Longitud de onda.

V= * f



= v/f


v
f=




Una onda electromagnética es la propagación de un campo magnético y eléctrico.

EPECTRO.
Es el conjunto de todas las variacioneselectromagnéticas que existen en el universo.

Zona radio y T.V
Microondas
Infrarrojos
Luz visible
Ultravioleta
Rayos X
Rayos Y

AUMENTA
ESPECTROS.
Consiste en la descomposición de la radiación que emite un cuerpo.

- Continuos
Espectros
- Discontinuos.


Continuos:
Cuando los limites de la...