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ANFIGENO
Significa formador de ácidos y bases. El oxígeno y el azufre se encuentran en la naturaleza en estado elemental, aunque también formando óxidos, sulfuros y sulfatos. Pertenecen a estegrupo los siguientes elementos que constituyen el grupo 16 de la tabla periódica:
-Oxígeno.
-Azufre.
-Selenio.
-Telurio.
-Polonio.
Los elementos de este grupo son los más abundantes en la cortezasiendo el oxígeno el que más destaca ya que solo el ocupa el 50% en masa de la corteza terrestre, pero también otros importantes como el azufre que le sigue de cerca y otros no tan imortantes como elpolonio ya que debido a su formación mediante las series de desintegración su vida es muy corta.
Propiedades:
-Su configuración electrónica es ns2 p4 .
-Los estados de oxidación más usuales son -2,+2, +4 y +6.
-el azufre y el oxígeno son no-metales.
-el cáracter metálico aumenta del selenio al polonio.
-El oxígeno es un gas diatómico.
-El azufre un sólido amarillo formado por moléculascíclicas de 8 átomos.
- El polonio es un metal pesado.
-Todos estos elementos son débiles en disolución acuosa.
-Si se combinan estos elementos hidrogenadamente, con excepción del agua, son gasestóxicos de olores muy desagradables.
ALEACION
Una aleación es una combinación, de propiedades metálicas, que está compuesta de dos o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal.1
Las aleacionesestán constituidas por elementos metálicos como Fe (hierro), Al (aluminio), Cu (cobre), Pb (plomo), ejemplos concretos de una amplia gama de metales que se pueden alear. El elemento aleante puede serno metálico, como: P (fósforo), C (carbono), Si (silicio), S (azufre), As (arsénico).
Mayoritariamente las aleaciones son consideradas mezclas, al no producirse enlaces estables entre los átomos delos elementos involucrados. Excepcionalmente, algunas aleaciones generan compuestos químicos.
Las aleaciones presentan brillo metálico y alta conductividad eléctrica y térmica, aunque usualmente...