Curso de Ingles

T.P. N° 1: Determnaicion de la formula de un compuesto


INFORME PRESENTADO POR:

FECHA DE REALIZACIÓN: 22/03/2013 FECHA DE ENTREGA: 27/03/2013Objetivo de T. P.
Establecer la fórmula de un compuesto quimico, sulfato de cobre hidratado, determinando
el numero de moles de agua presentes por mol de compuesto.Breve descripción de la metodologia empleada:
Se muele con mortero aproximadamente 11,1 g de sulfato de cobre hidratado, se pesa el vaso precipitado de
100 ml yle agregamos los 11,1 g de sulfato de cobre hidratado y volvemos a pesar, luego calentamos con
mechero Bunsen revolviendo con varilla de vidrio hasta no notar más cambios de color, una vezcompletada la
deshidratación se apaga el fuego e inmediatamente se coloca papel aluminio sobre el vaso precipitado, se
observan los cambios de aspecto y se deja enfriar hasta llegar atemperatura ambiente,por ultimo se vuelve a
pesar el recipiente ahora que solo contiene sal anhidra.

Elementos utilizados:

Mortero
Balanza Digital (precisión0,1 g)
11,1 g de Sulfato de cobre hidratado
Vaso precipitado de 100 ml.
Tripode
Tela metalica
Mechero Bunsen
Agarradera
Varilla de vidrio
Taco demadera
Papel Aluminio
Banda elástica



Masa del vaso precipitado


Masa de CuSO4•nH2O Aproximadamente 11,1 g.

Aspecto:Tamaño de particulas aproximados al del azucar impalpable, color Celeste.


Masa de CuSO4 anhidro obtenido Aproximadamente 7,0 g.

Aspecto: Se redujoconsiderablemente el tamaño de las particulas, cambio a color blanco con tonalidad gris.







Moles de CuSO4 anhidro obtenido MCuSO4: 63,5 g + 32,0...