Curso De Mecanica Cuantica

MC1

1. Estructura de la materia
Lucrecio y Demócrito, mucho antes de nuestra era propusieron sistemas filosóficos en donde la materia estaba constituida por átomos. Sin embargo no se podíademostrar ya que no se había desarrollado la evidencia experimental.
La teoría moderna de la atomicidad de la materia se le debe a Dalton (1802-03),| quien introdujo el concepto de átomo a modo dehipótesis para explicar la formación de compuestos a partir de sustancias más sencillas llamadas elementos.
Antecendentes y otros desrrollos históricos
Lavoisier (1775-1780) demostró que en una reacciónquímica, la masa total permanece constante.
Lavoisier, Proust y Dalton propusieron la ley de las proporciones múltiples, según la cual si dos elementos se combinan en más de una proporción paraformar diferentes compuestos, los pesos de uno de los elementos que se combinan con cantidades iguales del segundo son proporcionales a números enteros; por ej., 16 g de oxígeno se combinan con 12 g decarbono para formar monóxido de carbono (CO), asimismo 12 g de carbono también se pueden combinar con 32 g de oxígeno para formar otro compuesto, bióxido de carbono (CO2).
Hipótesis de Avogadro (1811):En una reacción en que las sustancias iniciales y finales son gaseosas, los volúmenes de los elementos y compuestos que intervienen están relacionados por una expresión muy sencilla. “Volúmenesiguales de diferentes gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen igual número de moléculas”.
Puesto que una molécula libre de oxígeno contiene dos átomos, el peso molecular deloxígeno es 32.00; el del hidrógeno H2 es 2.016.
“Una cantidad de cualquier sustancia cuya masa en gramos venga representada por un número igual a su peso molecular, se llama mol”
El volumen ocupadopor un mol de cualquier gas se llama volumen molecular gramo. A 0 °C y 760 mm de presión, el volumen molecular gramo de cualquier gas es 22.4 litros.
Según la hipótesis de Avogadro, cada mol de...