CURSO DE QUIMICA 3 BLOQUE

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BLOQUE TRES
LAS VELOCIDAD EN LAS REACCIONES

VELOCIDAD DE REACCION
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se
transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por
ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción
lenta que puede tardar muchos años.
Definición formal de velocidad de reacción
Considéreseuna reacción química típica:
aA + bB → pP + qQ
Las letras minúsculas (a, b, p, y q) representan los coeficientes estequiométricos
mientras que las letras mayúsculas representan a los reactivos (A y B) y
los productos (P y Q). De

Para cualquier sistema en general, debe tomarse en cuenta el balance de
masas completo: ENTRANTE - SALIENTE + GENERACIÓN = ACUMULACIÓN.

FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DEREACCIÓN
Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia
naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes,
su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más
lentamente que las de gases o de las que están en solución, la
complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente
en la velocidad de una reacción.
Concentración: La velocidadde reacción aumenta con la concentración,
como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de
colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes,
la frecuencia de colisión también se incrementa.

Presión La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy
significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la
concentración delgas. Para las reacciones en fase condensada, la dependencia
en la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión es muy alta.
Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión)
a la velocidad de reacción.
Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura
más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa lavelocidad de
reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas, como lo explica
la teoría de
Colisiones. Sin embargo, la principal razón porque un aumento de temperatura
aumenta la velocidad de reacción es que hay un mayor número de partículas en
colisión que tienen la energía de
Activación necesaria para que suceda la reacción, resultando en más colisiones
exitosas.

Solvente: Muchasreacciones tienen lugar en solución, y las propiedades del
solvente afectan la velocidad de reacción. La fuerza iónica también tiene efecto
en la velocidad de reacción.
Radiación electromagnética e intensidad de luz: La radiación electromagnética es
una forma de energía. Como tal, puede aumentar la velocidad o incluso hacer que
la reacción sea espontánea, al proveer de más energía a las partículas delos
reactantes. Esta energía es almacenada, en una forma u otra, en las partículas
reactantes (puede romper enlaces, promover moléculas a estados excitados
electrónicos o vibraciones, etc.), creando especies intermediarias que reaccionan
fácilmente
Un catalizador: La presencia de un catalizador incrementa la velocidad de reacción
(tanto de las reacciones directa e inversa) al proveer de unatrayectoria alternativa con
una menor energía de activación.
Isótopos: El efecto isotópico cinético consiste en una velocidad de reacción diferente
para la misma molécula si tiene isótopos diferentes, generalmente isótopos de
hidrógeno, debido a la diferencia de masa entre el hidrógeno y el deuterio.
Superficie de contacto: En reacciones en superficies que se dan por ejemplo
durante catálisisheterogénea, la velocidad de reacción aumenta cuando el área de la
superficie de contacto aumenta.

ECUACIÓN DE VELOCIDAD
Para una reacción química n A + m B → C + D, la ecuación de velocidad o ley de
reacción es una expresión matemática usada en cinética química que relaciona la
velocidad de una reacción con la concentración de cada reactante. Es del tipo:

LA TEORÍA DE LAS COLISIONES 
Es...