Curso hysys
Páginas: 3 (638 palabras)
Publicado: 30 de marzo de 2011
Sec.4.4
Caída de presión en reactores
153
4.4 Caída de presión en reactores
Se hace caso omiso
de la caída de presión en los : álculos de cinética en fase líquida
En las reacciones enfase líquida, el efecto de los cambios en la presión total, aun si son relativamente grandes, sobre la concentración de los reactivos es insignificante. Por tanto, podemos hacer caso omiso del efectode la caída de presión sobre la velocidad de reacción al dimensionar reactores químicos en fase líquida. Sin embargo, en las reacciones en fase gaseosa la concentración de las especies que reaccionanes proporcional a la presión total y, por ello, una consideración apropiada de los efectos de la caída de presión sobre el sistema de reacción puede, en muchos casos, ser un factor clave para eléxito o fracaso de la operación del reactor. 4.4.1 Caída de presión y ley de velocidad Ahora, concentraremos nuestra atención en la consideración de la caída de presión dentro de la ley de velocidad. En elcaso de un gas ideal, la concentración de la especie que reacciona i es
::en las reacciones en :-'.Se gaseosa la caída :-e presión puede ser muy importante
F
C¡
FAO(®¡+v¡X) vo(1
=~ =+ eX)(Po/
P)(T /To)
(3-46)
Si la operación es isotérmica, (4-18)
Ahora debemos determinar el cociente PIPo en función del volumen Vo del peso de catalizador, W, para tomar en cuenta lacaída de presión. Luego podremos combinar la concentración, la ley de velocidad y la ecuación de diseño. Sin embargo, siempre que consideremos los efectos de la caída de presión tendremos que usar laforma diferencial del balance de moles (ecuación de diseño). Por ejemplo, si se va a efectuar la reacción de isomerización de segundo orden
A--7B
en un reactor de lecho empacado, la forma diferencialde moles en términos del peso del catalizador es
Cuando P =t- Po hay que usar las formas diferenciales de las 'O,::uaciones e diseño d de PFRlPBR
de la ecuación de balance
de catalizador' (...
Caída de presión en reactores
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4.4 Caída de presión en reactores
Se hace caso omiso
de la caída de presión en los : álculos de cinética en fase líquida
En las reacciones enfase líquida, el efecto de los cambios en la presión total, aun si son relativamente grandes, sobre la concentración de los reactivos es insignificante. Por tanto, podemos hacer caso omiso del efectode la caída de presión sobre la velocidad de reacción al dimensionar reactores químicos en fase líquida. Sin embargo, en las reacciones en fase gaseosa la concentración de las especies que reaccionanes proporcional a la presión total y, por ello, una consideración apropiada de los efectos de la caída de presión sobre el sistema de reacción puede, en muchos casos, ser un factor clave para eléxito o fracaso de la operación del reactor. 4.4.1 Caída de presión y ley de velocidad Ahora, concentraremos nuestra atención en la consideración de la caída de presión dentro de la ley de velocidad. En elcaso de un gas ideal, la concentración de la especie que reacciona i es
::en las reacciones en :-'.Se gaseosa la caída :-e presión puede ser muy importante
F
C¡
FAO(®¡+v¡X) vo(1
=~ =+ eX)(Po/
P)(T /To)
(3-46)
Si la operación es isotérmica, (4-18)
Ahora debemos determinar el cociente PIPo en función del volumen Vo del peso de catalizador, W, para tomar en cuenta lacaída de presión. Luego podremos combinar la concentración, la ley de velocidad y la ecuación de diseño. Sin embargo, siempre que consideremos los efectos de la caída de presión tendremos que usar laforma diferencial del balance de moles (ecuación de diseño). Por ejemplo, si se va a efectuar la reacción de isomerización de segundo orden
A--7B
en un reactor de lecho empacado, la forma diferencialde moles en términos del peso del catalizador es
Cuando P =t- Po hay que usar las formas diferenciales de las 'O,::uaciones e diseño d de PFRlPBR
de la ecuación de balance
de catalizador' (...
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