Curva De Calentamiento Del Agua

INTRODUCCION

El calor es una forma de energía que se transfiere de una sustancia a otra y cuyas variaciones se manifiestan por cambios en la temperatura o en el estado físico de los cuerpos. Algunos líquidos se calientan con más facilidad que otros, asimismo cuando mayor sea la cantidad de este mayor será el tiempo empleado en el calentamiento.

Una curva de calentamiento es el resultado derepresentar gráficamente los valores de la temperatura que adquiere un cuerpo al aplicarle calor durante un cierto tiempo.

En este informe analizaremos el comportamiento del agua cuando se le transfiere energía en forma de calor y graficaremos la curva de calentamiento para un volumen de agua conocido.

OBJETIVOS

* Analizar el comportamiento del agua y observar la variación queexperimenta su temperatura cuando sufre una transferencia de calor durante un determinado tiempo.

* Tomar datos de temperatura durante algunos lapsos de tiempo para graficar nuestra curva de calentamiento.


Para obtener una curva de calentamiento del agua lo único que hay que hacer es calentarla y tomar la temperatura cada cierto tiempo.

Al cabo de un tiempo, tenemos una serie deparejas de valores de T (Temperatura) y de t (tiempo), que podemos representar en una gráfica T (eje y) frente a t (eje x). Al unir los puntos que logramos tenemos la gráfica de calentamiento.

MATERIALES:

* Termómetro.
* Soporte Universal
* Placa de calentamiento
* Beacker
* H2O
* Cronometro

PRÁCTICA:

1. En un beacker echar 400 ml de agua.

2. Poner elbeacker encima de la placa de calentamiento e introducir el termómetro sujeto en el soporte universal.

3. Medir la temperatura cuando se estabilice.

4. Comenzar a calentar y medir el tiempo simultáneamente, tomando medidas cada dos minutos.

5. Observar y apuntar los cambios que tienen lugar.

6. Seguir apuntando las medidas de temperatura hasta que se estabilice latemperatura (dos o tres medidas iguales).

7. Representar gráficamente los resultados mediante la curva de calentamiento.

CURVA DE CALENTAMIENTO

TIEMPO (Seg) | TEMPERATURA (°C) |
0 | 18 |
2 | 22 |
4 | 32 |
6 | 42 |
8 | 54 |
10 | 66 |
12 | 72 |
14 | 80 |
16 | 92 |
18 | 96 |
20 | 97 |
22 | 97 |
24 | 97 |
26 | 97 |
28 | 97 |
30 | 97 |
AGUA SATURADA

OBSERVACIONESMin 7: Comienza a verse un poco de vapor.
Min 8: Se observan pequeñas burbujas en el fondo del beacker.
Min 10: Burbujas en el termómetro.
Min14: Se intensifican las burbujas y la salida de vapor.
Min 16: Ya no se observan burbujas en el fondo.
Min 18: Hay condensación en la parte superior del beacker.
Min 20: El agua alcanza su punto de ebullición a 97°C.

Durante la práctica delaboratorio se mencionaban expresiones como “el agua empezó a ebullir” y “el agua se está evaporando”, generando una inquietud relacionada con el significado de estos términos (ebullición y evaporación). Entonces, surge una pregunta: ¿evaporación y ebullición son lo mismo, son diferentes, que los hace diferentes?
La respuesta a esta pregunta fue discutida durante la práctica, y aclarando la dudagenerada encontramos que hay una diferencia muy evidente entre ellas y que las aleja de cualquier igualdad.
La ebullición es el proceso por el cual un líquido inicia su cambio de fase pasando por líquido saturado y terminando en vapor debido a que alcanza una temperatura máxima de ebullición que se presenta cuando la presión de vapor, que va en aumento a medida que la temperatura sube, iguala lapresión atmosférica o, en su defecto, la presión a la que esté sometido el líquido (como sucede al interior de una olla a presión). Al igualarsen las presiones hacen que la temperatura permanezca constante aunque se siga suministrando calor, el cual, cambia su propósito y pasa de aumentar temperatura a invertir su poder en romper los enlaces del seno mismo del fluido, separando sus moléculas y...