Curva De Calibracion

PRÁCTICA No.2: Determinación de una curva de cobre.


OBJETIVO: Al término de la práctica el alumno será capaz de obtener una curva de calibración de cobre con la finalidad de utilizarlaposteriormente en la determinación de cobre metálico.

REACTIVOS:
* CuSO45H2O (PM = 249.674 g/rmol, teórico)
* Agua destilada

Nota:
1 mol de CuSO45H2O = 249.674 grs

REACTIVOS:
*CuSO45H2O (PM = 249.674 g/rmol, teórico)
* Agua destilada

Nota:
1 mol de CuSO45H2O = 249.674 grs

MATERIAL Y EQUIPO:
* Balanza analítica y agitador de vidrio.
* Espectrofotómetro y12 celdas.
* Pipetas volumétricas 1, 2, 5 y 10 mL (1 de c/u)
* 7 Vaso de precipitados de 100 mL, 5 Tubos de ensaye.
* 1 Gradilla, 1 Matraz de aforo de 25 mL.
* 1 Perilla, 1 Agitador devidrio, 1 Pizeta, 1 Espástula.
* Tijeras, cinta adhesiva, plumón indeleble, franela, papel higiénico suave, libreta pequeña para notas

PROCEDIMIENTO.
* Preparar una solución estándar de25 mL de Cu de 50,000 p.p.m.
* Hacer los cálculos correspondientes para determinar los gramos necesarios de CuSO45H2O y que se disolverán en un matraz volumétrico de 25 mL utilizando aguadestilada.
* Hacer los cálculos correspondientes para preparar 25 mL de cada una de las disoluciones que se indican abajo, partiendo de la solución estándar de 50,000 ppm.
* 10,000 p.p.m. deCu.
* 20,000 p.p.m. de Cu.
* 30,000 p.p.m de Cu.
* 40,000 p.p.m. de Cu.
* Preparar las disoluciones arriba indicadas. Nota: Empezar con la de menor concentración.* Calibrar el espectrofotómetro con agua destilada y a una  de 585 nm.
* Realizar las lecturas de absorbancia y transmitancia de cada una de las disoluciones: 10,000 ppm, 20,000 ppm, 30,000 ppm,40,000 ppm y 50,000 ppm.
* Obtener datos y analizarlos.
* Graficar X vs. Y donde X = Concentración en p.p.m. y Y = Absorbancia.
* Graficar X vs. Y donde X = Concentración en p.p.m. y Y...