Curva De Solubilidad De Nitrato De Potasio

Curva de solubilidad del nitrato de potasio (KNO3)
[pic]
A2 (pág. 9 del libro de texto).
a) Con la ayuda de la gráfica adjunta indica si, a 25 ºC, se pueden disolver 12 g de KNO3 en 60 g deagua. En caso afirmativo, prepara la disolución y mide su volumen.

b) Calcula la concentración de la disolución en gramos/litro y en % en peso. Calcula la densidad de la disolución en g/cm3.Guarda la disolución y coloca la etiqueta identificativa en el bote.

c) Queremos recuperar exactamente 5 g de KNO3 a partir de la disolución. ¿Qué volumen de disolución deberías coger?, ¿quédeberías hacer con ese volumen de disolución a partir de ese momento?

d) Explica dos procedimientos para conseguir una disolución saturada a partir de la disolución preparada. Divide ladisolución en dos partes y realiza las operaciones necesarias para conseguir una disolución saturada.

Luego de seguir el procedimiento anteriormente explicado se obtuvieron los siguientes datosexperimentales:
Tabla Nº 1: Datos Experimentales obtenidos en la Experiencia Nº 1.
|MUESTRA (± 0.01 g) |TEMPERATURA (± 1 ºC) |
|2.00 g KNO3 / 5 ml de agua |24 ||4.00 g KNO3 / 5 ml de agua |46 |
|6.00 g KNO3 / 5 ml de agua |62 |
|8.00 g KNO3 / 5 ml de agua |78 |

TablaNº 2: Datos Experimentales obtenidos para la Experiencia Nº 2.
|  |MASA ( ± 0.01 g) |
|1- Masa de lamezcla |5.09 |
|2- Masa del papel de filtro y vidrio de reloj |56.94|
|3- Masa del producto, papel de filtro y vidrio de reloj|59.23 |
|4- Masa de producto final (KNO3) |2.29...