curva de solubilidad

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CINTHIA PAOLA CASTILLOJÁCOME P 2 2 10 04 12 CIENCIAS QUIMICA

SOLUBILIDAD
Analizar el comportamiento de la solubilidad de unsoluto en un solvente con relacion al factor temperatura de la solucion























OBSERVACIONES
En la práctica de solubilidad observamos el efecto de latemperatura que puede acelerar la solubilidad como, en el caso de KNO3+ H2O aplicándoles diferentes mililitros de agua y someterla a calentamiento y luego dejándola enfriar logramos observar la un buenproceso de cistalizacion fraccionada que es la separación de una mezcla de sustancias en sus componentes puros con base en sus diferentes solubilidades es decir la solubilidad del nitrato de potasio(KNO3 ) disminuye a medida que aumenta los mililitros de agua, y crece con el aumento de temperatura
CALCULOS
Temperatura 65°c

Temperatura 55°c

Temperatura 45°c

Temperatura 40°cTemperatura 35°c

Temperatura 30°c

REGISTRO DE DATOS Y RESULTADOS

temperatura
Gr de en 100 gr de H2O

1
65 °
133.33 gr
2
55°
100gr
3
45°
80 gr
4
40°
66gr
5
35°
57gr
6
30°50gr

COMPARACION DEL GRAFICO CON OTRO CONSULTADO EN EL TEXTO DE QUIMICA
La curva de solubilidad del KNO3

Dependencia de la solubilidad de algunos compuestos iónicos en agua, con respectode la temperatura. (chang – química general)

llegamos a la conclusión con los datos experimentales y el grafico realizado en base a ellos se observa un crecimiento lineal de la solubilidad conrespecto a la temperatura es decir que la solubilidad del nitrato de potasio disminuye a medida del aumento del agua ya que la temperatura afecta la solubilidad de la mayor parte de las sustancias....