Curva De Solubilidad

PRÁCTICA 4: CINÉTICA QUÍMICA
FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

AUTORES: JOSE FERNANDO SERNA
SERGIO ALEJANDRO FUQUENE

ABSTRACT
La cinética química como herramienta que en el futuro usaremos en gran medida en nuestra labor como profesionales, sin duda va a significar evaluar de manera apropiada esos beneficios que trae agilizar los procesos y reaccionesquímicas en lo que sea que nos vayamos a desenvolver. Es una temática muy importante que a pesar de que se consigue con datos necesariamente experimentales requiere de un análisis teórico previamente realizado, que maneja variables claves tales como la concentración y la temperatura que fue a lo que se centró esta práctica de laboratorio, ya que se determinó cuanto afectan estas variables a lavelocidad de una reacción química. Principalmente la práctica evaluaba la velocidad con un factor visual, partiendo de obtener un color amarillo ocre de una reacción entre el permanganato de potasio y el ácido oxálico diluido o a una determinada concentración, se tomó un tiempo a partir del contacto de un reactivo con el otro hasta la obtención del color para así determinar la velocidad de la reacción.Para determinar la variación de la velocidad con la temperatura se realizaron cálculos previos con la ecuación de Arrhenius para definir las variables que hacen posible que se obtenga una constante de velocidad, para definir luego su energía de activación, su factor de colisiones y la nueva velocidad de cada uno de los experimentos tomando muy en cuenta que la temperatura afecta cada constante. Lapráctica de laboratorio se enfocó hacia un análisis teórico-práctico de la cinética de una reacción teniendo múltiples variables, con los datos mínimamente necesarios pero conceptualizando todos los conceptos que si generan una específica velocidad de reacción.

Palabras clave:
-Cinética química
-constante de velocidad
-ordenes de reacción
-energía de activación
-ecuación de ArrheniusOBJETIVOS
1. Comprobar el efecto de las concentraciones iniciales y de la temperatura sobre la velocidad de reacción.
2. Determina los órdenes de reacción (parcial y total), la ley de velocidad experimental y a la energía de activación experimental para la reacción redox estudiada.
3. Discutir las diferentes razones que afectan los resultados experimentales y su efecto sobre el estudiocinético realizado.
INTRODUCCION
La practica de laboratorio numero cuatro consistió en el desarrollo experimental para determinar los conceptos teóricos vistos previamente aplicados a una reacción química experimentalmente, teniendo muy presente la comparación de los datos obtenidos con los fundamentos ya establecidos para aplicar el concepto a la practica.
Consistió en dos etapas, la primerafue determinar la velocidad de la reacción a partir de sus concentraciones que iban variando trabajándose a una temperatura constante, mientras que en la otra la temperatura se vario manteniendo la concentración constante, esto con el fin de determinar la velocidad de reacción averiguando las incógnitas respectivas, tales como los órdenes de reacción y la constante de velocidad. Pero por otraparte la energía de activación que es un concepto fundamental para determinar en que punto es posible establecer una reacciono a partir de la energía necesaria para que los reactivos se relacionen
La cinética química es el área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de la reacción bajo condiciones variables y que eventos moleculares se afectan mediante la reacción general:
aA+ b B +.....→ c C + d D....

Principalmente esta rama de la química específicamente consiste en hallar la velocidad de reacción, expresado como el cambio de la concentración de los reactivos o productos con respecto a un cambio de tiempo, hay que tener muy presente que en los reactivos esta velocidad al irse extinguiendo lleva numéricamente un signo negativo y los productos que es lo...