Curva De Titulacion De Aminoacidos
Páginas: 7 (1614 palabras)
Publicado: 3 de octubre de 2012
Introducción
Todos los aminoácidos presentan cuando menos dos grupos funcionales que pueden aceptar o ceder iones H+, es decir, según sea el pH estos grupos funcionales pueden comportarse como ácidos y pueden comportarse también como bases.; por lo que se les considera grupos anfóteros.
En solución acuosa a pH= 7.0, los aminoácidos nuestros existen como especies iónicas dipolares, la mismamolécula porta una carga positiva sobre su grupo amino protonado y una carga negativa sobre su grupo carboxilo disociado, estas partículas reciben el nombre de zwitteriones.
Cuando el pH de la solución es muy ácido el grupo carboxilo existe como –COOH mientras que el grupo amino aparece en forma de -NH₃+, bajo condiciones fuertemente alcalinas el grupo carboxilo ocurre como COO- mientras que elamino como -NH₂.
Una solución fuertemente ácida de aminoácido puede ser titulada frente a una base fuerte y sus dos grupos funcionales se comportarán como un acido, si el pH de la solución se grafica en función de la cantidad de base adicionada, se obtiene una grafica denominada Curva de titulación.
El análisis de la curva proporciona información acerca de las propiedades iónicas ynaturaleza química de la sustancia así como información acerca de las propiedades iónicas y naturaleza química de la sustancia así como información cuantitativa, entre ella los valores de pKa para los grupos funcionales disociables.
Objetivos
1.- Preparar una solución acuosa de aminoácido a pH fuertemente ácido y titularla potenciometricamente frente a una solución de NaOH.
2.- Graficar losdatos obtenidos y obtener la curva de titulación
3.- Determinar el número de grupos funcionales presentes en el aminoácidos y deducir sus valores de pKa.
4.- Determinar en la curva de titulación el Punto Isoeléctrico del aminoácido.
5.- Deducir las especies iónicas presentes en las diferentes puntos de la curva de titulación.
6.- Ubicar las regiones tamponantes del aminoácido y señalarsu eficiencia.
7.- Calcular el peso molecular del aminoácido utilizado.
Materiales y Métodos
-1 potenciómetro
-2 vasos de plástico transparentes No. 4
-2 vasos de plástico transparentes No. 0
-1 vaso de precipitados de 50 mL
-1 pipeta graduada de 10 Ml
-1 llenador de pipetas
-1 piceta con agua destilada
-1 embudo de plástico de 3.8 cmdiámetro.
-1 soporte universal
-1 bureta de 25 mL
-1 pinzas para bureta
-1 base magnetica
-1 barra magnética 12 mm x 4mm
-1 rollo de papel higiénico suave
-1 vaso de hielo seco No. 10
-Buffer de Referencia: pH = 4.0
-Buffer de Referencia: pH = 7.0
Reactivos
1.- Alanina 0.1 M: en un vaso de precipitados depositar 50 mL de agua destilada y disolver 0.8909 gramos de Alanina, una vezdisuelto el sólido medir el pH de la solución y ajustarlo a pH= 1 con HCl 1 M. Transferir la solución a un matraz de aforación de 100 y completar con agua destilada hasta la marca.
2.- NaOH 0.1 M: en un matraz de aforación de 500 mL depositar 100 mL de agua destilada fría y agregar poco a poco 2.0 gramos de Hidróxido de sodio en lentejas, agitando vigorosamente para disolver el sólido, después queesto ocurra, añadir agua destilada fría hasta la marca de aforación y homogenizar la solución.
Métodos
1.- Conectar el potenciómetro a la toma de corriente y mantenerlo encendido durante 10 minutos antes de empezar a trabajar. Anote la marca y el modelo del aparato.
2.- Depositar un pequeño volumen de buffer de referencia de pH 7.0 en un vaso de plástico No. 0 y en otr vaso similarcolocar buffer de referencia de pH= 4.0
3.- Calibrar el potenciómetro a pH= 7.0 y a pH= 4.0. Recoger los lavados en un vaso de hielo seco No. 10 y secar el electrodo con un papel higienico suave. Anotar la temperatura a la cual el aparato realizará las mediciones, así como el % Slope.
4.- En un soporte universal instalar una pinza para bureta y en ella sostener una bureta de 25 mL....
Todos los aminoácidos presentan cuando menos dos grupos funcionales que pueden aceptar o ceder iones H+, es decir, según sea el pH estos grupos funcionales pueden comportarse como ácidos y pueden comportarse también como bases.; por lo que se les considera grupos anfóteros.
En solución acuosa a pH= 7.0, los aminoácidos nuestros existen como especies iónicas dipolares, la mismamolécula porta una carga positiva sobre su grupo amino protonado y una carga negativa sobre su grupo carboxilo disociado, estas partículas reciben el nombre de zwitteriones.
Cuando el pH de la solución es muy ácido el grupo carboxilo existe como –COOH mientras que el grupo amino aparece en forma de -NH₃+, bajo condiciones fuertemente alcalinas el grupo carboxilo ocurre como COO- mientras que elamino como -NH₂.
Una solución fuertemente ácida de aminoácido puede ser titulada frente a una base fuerte y sus dos grupos funcionales se comportarán como un acido, si el pH de la solución se grafica en función de la cantidad de base adicionada, se obtiene una grafica denominada Curva de titulación.
El análisis de la curva proporciona información acerca de las propiedades iónicas ynaturaleza química de la sustancia así como información acerca de las propiedades iónicas y naturaleza química de la sustancia así como información cuantitativa, entre ella los valores de pKa para los grupos funcionales disociables.
Objetivos
1.- Preparar una solución acuosa de aminoácido a pH fuertemente ácido y titularla potenciometricamente frente a una solución de NaOH.
2.- Graficar losdatos obtenidos y obtener la curva de titulación
3.- Determinar el número de grupos funcionales presentes en el aminoácidos y deducir sus valores de pKa.
4.- Determinar en la curva de titulación el Punto Isoeléctrico del aminoácido.
5.- Deducir las especies iónicas presentes en las diferentes puntos de la curva de titulación.
6.- Ubicar las regiones tamponantes del aminoácido y señalarsu eficiencia.
7.- Calcular el peso molecular del aminoácido utilizado.
Materiales y Métodos
-1 potenciómetro
-2 vasos de plástico transparentes No. 4
-2 vasos de plástico transparentes No. 0
-1 vaso de precipitados de 50 mL
-1 pipeta graduada de 10 Ml
-1 llenador de pipetas
-1 piceta con agua destilada
-1 embudo de plástico de 3.8 cmdiámetro.
-1 soporte universal
-1 bureta de 25 mL
-1 pinzas para bureta
-1 base magnetica
-1 barra magnética 12 mm x 4mm
-1 rollo de papel higiénico suave
-1 vaso de hielo seco No. 10
-Buffer de Referencia: pH = 4.0
-Buffer de Referencia: pH = 7.0
Reactivos
1.- Alanina 0.1 M: en un vaso de precipitados depositar 50 mL de agua destilada y disolver 0.8909 gramos de Alanina, una vezdisuelto el sólido medir el pH de la solución y ajustarlo a pH= 1 con HCl 1 M. Transferir la solución a un matraz de aforación de 100 y completar con agua destilada hasta la marca.
2.- NaOH 0.1 M: en un matraz de aforación de 500 mL depositar 100 mL de agua destilada fría y agregar poco a poco 2.0 gramos de Hidróxido de sodio en lentejas, agitando vigorosamente para disolver el sólido, después queesto ocurra, añadir agua destilada fría hasta la marca de aforación y homogenizar la solución.
Métodos
1.- Conectar el potenciómetro a la toma de corriente y mantenerlo encendido durante 10 minutos antes de empezar a trabajar. Anote la marca y el modelo del aparato.
2.- Depositar un pequeño volumen de buffer de referencia de pH 7.0 en un vaso de plástico No. 0 y en otr vaso similarcolocar buffer de referencia de pH= 4.0
3.- Calibrar el potenciómetro a pH= 7.0 y a pH= 4.0. Recoger los lavados en un vaso de hielo seco No. 10 y secar el electrodo con un papel higienico suave. Anotar la temperatura a la cual el aparato realizará las mediciones, así como el % Slope.
4.- En un soporte universal instalar una pinza para bureta y en ella sostener una bureta de 25 mL....
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