Curva De Titulacion Del Acido Fosforico

EXPERIMENTO N° 4
CURVA DE TITULACIÓN DEL ÁCIDO FOSFÓRICO (H3PO4)

A 25 ml de H3PO4 se le adiciona 3 gotas de un reactivo de llamada. Esto contiene un pH inicial de 2,49 para medir el pH setrabaja con un potenciómetro.

H3PO4 + NaOH (ácido fosfórico + Hidróxido de sodio)
N° | Ml de NaOH | pH | Color |
1 | 3 | 2,42 | Rosado |
2 | 6 | 2,47 | Rosado claro |
3 | 9 | 2,52 | Rosado claro|
4 | 12 | 2,60 | Claro |
5 | 15 | 2,71 | Claro |
6 | 18 | 2,82 | Claro |
7 | 21 | 2,96 | Claro |
8 | 24 | 3,14 | Claro |
9 | 27 | 3,44 | Claro |
10 | 30 | 4,57 | Claro |
11 | 33 |6,22 | Claro |
12 | 36 | 6,60 | Claro |
13 | 39 | 6,86 | Claro |
14 | 42 | 7,08 | Claro |
15 | 45 | 7,25 | Claro |
16 | 48 | 7,42 | Claro |
17 | 51 | 7,60 | Incoloro |
18 | 54 | 7,82 |Incoloro |
19 | 57 | 8,11 | Incoloro |
20 | 60 | 8,66 | Incoloro |
21 | 63 | 10,46 | Rosado claro |
22 | 66 | 11,13 | Rosado |
23 | 69 | 11,48 | Rosado oscuro |
24 | 72 | 11,61 | Rosadooscuro |
25 | 75 | 11,74 | Rosado oscuro |

F. grafique en papel milimétrico el volumen de NaOH gastado contra el pH

G. Determine los valores de pKa1, pKa2, pKa3 para el H3PO4:

H3PO4 + H2OH2PO4 + H3O PKa= - log [7,5x10–3] ------- Pk1= 2,12
H2PO4 + H2O HPO4 + H3O PKa= - log [6,2x10-8] -------- Pk2= 7.20-------------------------------------------------
HPO4 + H2O PO4 + H3O Pk3=

Análisis de la grafica:
Hemos visto el efecto amortiguador de una base fuerte (Hidróxido de Sodio) sobre el acido débil (acidofosfórico), haciendo que su nivel de acidez que empezó en 2.42 baje hasta llegar a una basicidad de 11,74.
A medida que se le agrega dicha base química, su pH tiene un aumento de acido a básico de forma semiconstante ya que su aumento es pequeño siguiendo una secuencia que poco cambia.
Además de los datos internos contamos con que una de las propiedades físicas cambian, estamos hablando del color, en...