Curva De Titulacion

Resumen:

Este es un trabajo práctico que se realizó con fines de aprender a realizar curvas de titulación de ácidos o bases débiles. Además identificar las distintas zonas de la curva como el pH inicial, los pkas, pH en los puntos de equivalencia y las zonas buffer. Y también usar correctamente los indicadores de pH.

Introducción:

Este informe centra su objetivo en saber calcular comocambia o varía el PH durante una valoración. La realización experimental de una curva de titulación implica la determinación del PH a medida que se le agrega titulante al analito, para luego graficar el cambio de PH en función del progreso de la valoración. El dato del PH nos brinda información del punto alcanzado en la titilación, así como también determinar el punto de equivalencia. Además con eldato de PH podemos seleccionar el indicador apropiado para la valoración.

Fundamentos teóricos:

La titulación se lleva a cabo añadiendo lentamente, de una bureta, una solución patrón (titulante) al analito.
En una titulacion el punto de equivalencia se alcanza cuando a cantidad de titulante agregado es equivalente a la cantidad de analito presente en la muestra.El punto de equivalencia nopuede determinarse experimentalmente, lo único que se puede estimar es su posición observando un cambio físico asociado a la condición de equilibrio. A esto se lo conoce como punto final de la titulacion. La variación d volumen entre el punto final y el punto de equivalencia se llama error de titulacion.
Con mucha frecuencia en una titulacion se utiliza indicadores acido-base. Estos indicadoresson acido o bases orgánicas débiles, cuya forma no disociada tiene un color diferente al de su acido o base conjugada. Se usan para estimar el PH de una solución y controlar de manera aproximada el PH de titulaciones acido-base y en reacciones. La selección del indicador requiere conocer el PH aproximado del punto final de la titulacion, lo cual requiere conocer a las especies iónicas presentes. Elintervalo aproximado de PH para la mayoría de los indicadores es cercano a Pka +/ – 1. El PH al cual cambia de color un indicador depende de la temperatura y fuerza iónica, así como la presencia de disolventes orgánicos y de particular coloidales.
A partir de nuestras valoraciones nosotros podemos realizar curvas de titulaciones acido-base. La curva de titulación es una grafica de PH en funcióndel volumen del titulante adicionado.
Existen diferentes tipos de valoraciones y a su vez para cada valoración hay una curva de titulación diferente.
La curva de titulacion para un acido y base fuerte se obtiene:
• Antes del punto de equivalencia la solución es básica, es decir tiene un PH básico (PH>7)
• En el punto de equivalencia la solución es neutra, es decir tiene un PH=7
• Después delpunto de equivalencia la solución se vuelve acida, es decir tiene un PH acido (PH7)
• Al comienzo de la valoración el PH aumenta
• Antes del punto de equivalencia el PH varia solo de forma gradual
• En el punto de equivalencia el PH> 7
• La selección de los indicadores adecuados para la valoración esta mas limitada que una valoración acido fuerte/ base fuerte.

Materiales:

• Pieuniversal
• agarradera (mariposa)
• bureta (25 ml.)
• vaso de precipitado
• Phimetro
• embudo
• pipeta 50 ml.
• propipeta
• pizeta
• Agua destilada
• agitador
• buzo
• indicadores: Fenolftaleina y heliantina

Metodología empleada:

Se tomó un vasito de eppendorf con 0.1080 gr. de K2CO3 (ya pesados) y se lo colocó en el vaso de precipitados. Se le agregó 50 ml. de agua destilada parautilizar todos los gramos de K2CO3. Luego se le agregó 5 gotas de un indicador en este caso fenolftaleina. Para que se mezcle más rápido se utilizó un agitador con un buzo y así se diluyo más fácil el indicador en la solución. Luego se le agregó desde la bureta graduada (25 ml) el HCl. Se le agregó de a 0,5 ml y medimos el pH con un instrumento llamado PHimetro
Una vez que la solución se vuelve...