curva el calentamiento experimental

Guía experimental No. 1
Curva de calentamiento experimental
(Tomado de Gutiérrez A., Carmona C., Rodríguez O., “Química en tus manos” UNAM, México, 2008, pp. 24-26. Adaptada por las
profesoras Castro M., Gutiérrez A., Marín M.)

I. Introducción
La materia puede presentarse en tres estados de agregación: sólido, líquido y gas; para que se
efectúen los cambios de estado, la materia requierede energía, por ejemplo la mantequilla se
funde al calentarse, la acetona se evapora con el calor del ambiente, el agua se condensa cuando
se coloca en el congelador, etc.
Ahora bien, cuando una sustancia se funde cambia del estado sólido al líquido; para una sustancia
pura, este cambio siempre ocurre en un punto determinado, la temperatura de fusión (T f). Del
mismo modo, cuando unasustancia ebulle cambia del estado líquido al gaseoso a la temperatura
de ebullición (Teb). Sin embargo cuando un sólido se funde o un líquido hierve ocurre algo curioso,
la temperatura permanece constante hasta que todo el sólido se funde o bien todo el líquido
hierve.
Para entender este proceso debemos situarnos a nivel molecular, en la fase sólida las moléculas se
mantienen unidas en unaestructura cristalina rígida; al calentar el sólido, la temperatura aumenta
gradualmente y también aumenta la energía cinética de las partículas, éstas comienzan a vibrar y
abandonan la red cristalina, se forman pequeñas grupos de partículas que se entremezclan
originando al líquido. Se requiere de mucha energía para desintegrar la red cristalina, por esta
razón la temperatura no se eleva hasta que lafusión termina.
Sucede algo similar en el punto de ebullición, al calentar un líquido, éste pasa a estado gaseoso
cuando las partículas tienen suficiente energía cinética para escapar, se puede ver la formación de
burbujas en el líquido.
Se puede ilustrar los estados de la materia y los cambio de estado en un diagrama, si es cuando se
calienta la materia se le denomina curva de calentamiento;si es cuando se enfría se le denomina
curva de enfriamiento.

En la gráfica se muestra la curva de calentamiento de una sustancia, observa que comienza con
una temperatura baja en donde la sustancia se encuentra en estado sólido, al añadir calor, la
temperatura del sólido aumenta hasta alcanzar el punto de fusión. A esta temperatura todo el
calor que recibe el sólido lo emplea paratransformarse a líquido y el proceso se efectúa a
temperatura constante, que se indica por una meseta en la curva de calentamiento, observa que
no se produce cambio de temperatura mientras se funde el sólido (línea entre los puntos B y C),
aunque se siga suministrando calor a la sustancia.
Ahora bien, cuando todo el sólido se ha transformado en líquido, la temperatura comienza de
nuevo a elevarse(pendiente entre C y D), y llegan al punto de ebullición, de nuevo hay una meseta
en la curva de calentamiento que indica que la temperatura es contante mientras el líquido se
transforma en gas (línea entre los puntos D y E). Cuando todo el líquido se ha transformado a gas,
al añadir más calor y la temperatura vuelve a elevarse.
Finalmente se le llama calor sensible a la cantidad de energía quelibera o absorbe una sustancia
sin que ocurra un cambio en el estado físico de agregación y se observa aumento o disminución de
la temperatura.
Por otro lado, se llama calor latente a la cantidad de energía que absorbe o libera una sustancia
cuando existe cambio de estado y la temperatura permanece constante.
II. Mapa conceptual
Además de leer la introducción, deberás consultar otras fuentespara completar la información.
De la introducción e información, selecciona al menos seis conceptos (palabras) relacionados con
el tema central de esta práctica y elabora un mapa conceptual.

III. Pregunta central
Vas a comparar las curvas de calentamiento experimental del agua con la disolución de agua con
sal.
¿Cómo se modifican los puntos de ebullición y fusión en el agua y agua con...