curvas_c_y_e
Páginas: 5 (1074 palabras)
Publicado: 15 de noviembre de 2015
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L
A
C
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D
S
A
V
R
U
C
O
T
N
E
I
M
A
I
R
F
N
E
E
D
S
CURVA
OBJETIVO
• Reconocer los estados y cambios de
estado en una curva de calentamiento
y enfriamiento de sustancias puras
• La materia puede cambiar de estado
mediante aporte de energía
CAMBIOS DE ESTADO
sublimación
vaporización
fusión
SÓLIDO
LÍQUIDO
solidificación
GASEOSO
condensación
sublimación regresiva • La fusión se produce a una
temperatura constante, denominada
temperatura de fusión que puede
variar según la presión. Una vez
alcanzada la temperatura o punto de
fusión (que es característica para
cada sustancia pura), aunque se siga
calentando, la temperatura no se
eleva y se mantiene constante hasta
que la totalidad del sólido se ha
fundido
TEMPERATURA DEL CAMBIO DE ESTADO
TEMPERATURA DEFUSIÓN
TEMPERATURA DE EBULLICIÓN
La temperatura a la que se produce
el paso sólido líquido se llama:
TEMPERATURA DE FUSIÓN
Punto de fusión es la temperatura a
la que un sólido pasa a liquido
cuando la presión es de una
atmósfera.
Es característico para cada sustancia
a una determinada presión y es el
mismo para ambos procesos
(fusión y solidificación)
La temperatura a la que se produce
el pasolíquido gas se llama:
TEMPERATURA DE EBULLICIÓN
Punto de ebullición es la temperatura
a la que un líquido pasa a gas
cuando la presión es de una
atmósfera.
Es característico para cada sustancia
a una determinada presión y es el
mismo para ambos procesos
(ebullición y condensación
o
licuación
Fusión y Solidificación
El proceso inverso a la fusión se denomina solidificación, es el paso de
líquido asólido, y para conseguirla hay que disminuir la temperatura del
cuerpo.
Fusión
Solidificación
La temperatura a la que se produce un cambio de estado es característica de
cada sustancia a una presión determinada y que se mantiene constante
mientras dura la transformación.
T
T
Líquido
T0
Líquido + sólido
T0
Líquido + sólido
líquido
Sólido
Sólido
Fusión
Solidificación
La temperaturapermanece constante
durante toda la solidificación
t
La temperatura permanece constante
durante toda la fusión
La temperatura a la que se produce el paso de líquido a solido es la misma que la
que se produce el paso de solido a líquido para cada sustancia
t
Fusión
Gráfica temperatura-tiempo de calentamiento para una
sustancia pura
Durante la fusión, la energía calorífica se emplea en romperlas
fuerzas atractivas entre las moléculas, no en aumentar la
temperatura que, como puede observarse en la gráfica, permanece
constante.
Vaporización y Condensación
El proceso inverso a la vaporización se llama condensación o
licuación, es el paso de gas a líquido, Se consigue disminuyendo la
temperatura del gas o bien aumentando la presión sobre él.
Vaporización
Condensación
A medida quedisminuye la energía de las partículas gaseosas, éstas
son capturadas por las fuerzas de cohesión y pasan al estado líquido.
Fusión y Vaporización
Liquid and vapor
Solid and liquid
Curva de calentamiento del agua. Gráfica temperatura-calor
Al recibir calor, la temperatura delañadido
sólido aumenta. Cuando se alcanza
el punto de fusión, la temperatura permanece constante y el calor se
utilizaúnicamente para fundir el sólido. Cuando todo el sólido ha
fundido, la temperatura del líquido comienza a aumentar otra vez. Una
pausa similar en el aumento de temperatura ocurre cuando se alcanza
el punto de ebullición.
CAMBIOS DE ESTADO DEL AGUA
Los cambios de estado llevan asociados intercambios de energía:
Ejemplo: agua a 1 atm sometida a un calentamiento continuo
T (ºC)
agua
+
vapor
hielo+
agua
100
540 kcal/kg
80 kcal/kg
0
1 kcal/kg·ºC
0.5 kcal/kg·ºC
hielo
agua
vapor
El cambio líquido vapor lleva asociado un gran intercambio
15de energía!
q
120 –
Vapor
100 –
Ebullición
80 –
60 –
Agua
40 –
20 –
0 –
20 –
Fusión
Hielo
Calor
Cambios en la temperatura conforme
vamos suministrando calor.
T ºC
100
Gas
Gas-Líquido
Líquido
75
Líquido-Sólido
20...
T
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E
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A
V
R
U
C
O
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M
A
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D
S
CURVA
OBJETIVO
• Reconocer los estados y cambios de
estado en una curva de calentamiento
y enfriamiento de sustancias puras
• La materia puede cambiar de estado
mediante aporte de energía
CAMBIOS DE ESTADO
sublimación
vaporización
fusión
SÓLIDO
LÍQUIDO
solidificación
GASEOSO
condensación
sublimación regresiva • La fusión se produce a una
temperatura constante, denominada
temperatura de fusión que puede
variar según la presión. Una vez
alcanzada la temperatura o punto de
fusión (que es característica para
cada sustancia pura), aunque se siga
calentando, la temperatura no se
eleva y se mantiene constante hasta
que la totalidad del sólido se ha
fundido
TEMPERATURA DEL CAMBIO DE ESTADO
TEMPERATURA DEFUSIÓN
TEMPERATURA DE EBULLICIÓN
La temperatura a la que se produce
el paso sólido líquido se llama:
TEMPERATURA DE FUSIÓN
Punto de fusión es la temperatura a
la que un sólido pasa a liquido
cuando la presión es de una
atmósfera.
Es característico para cada sustancia
a una determinada presión y es el
mismo para ambos procesos
(fusión y solidificación)
La temperatura a la que se produce
el pasolíquido gas se llama:
TEMPERATURA DE EBULLICIÓN
Punto de ebullición es la temperatura
a la que un líquido pasa a gas
cuando la presión es de una
atmósfera.
Es característico para cada sustancia
a una determinada presión y es el
mismo para ambos procesos
(ebullición y condensación
o
licuación
Fusión y Solidificación
El proceso inverso a la fusión se denomina solidificación, es el paso de
líquido asólido, y para conseguirla hay que disminuir la temperatura del
cuerpo.
Fusión
Solidificación
La temperatura a la que se produce un cambio de estado es característica de
cada sustancia a una presión determinada y que se mantiene constante
mientras dura la transformación.
T
T
Líquido
T0
Líquido + sólido
T0
Líquido + sólido
líquido
Sólido
Sólido
Fusión
Solidificación
La temperaturapermanece constante
durante toda la solidificación
t
La temperatura permanece constante
durante toda la fusión
La temperatura a la que se produce el paso de líquido a solido es la misma que la
que se produce el paso de solido a líquido para cada sustancia
t
Fusión
Gráfica temperatura-tiempo de calentamiento para una
sustancia pura
Durante la fusión, la energía calorífica se emplea en romperlas
fuerzas atractivas entre las moléculas, no en aumentar la
temperatura que, como puede observarse en la gráfica, permanece
constante.
Vaporización y Condensación
El proceso inverso a la vaporización se llama condensación o
licuación, es el paso de gas a líquido, Se consigue disminuyendo la
temperatura del gas o bien aumentando la presión sobre él.
Vaporización
Condensación
A medida quedisminuye la energía de las partículas gaseosas, éstas
son capturadas por las fuerzas de cohesión y pasan al estado líquido.
Fusión y Vaporización
Liquid and vapor
Solid and liquid
Curva de calentamiento del agua. Gráfica temperatura-calor
Al recibir calor, la temperatura delañadido
sólido aumenta. Cuando se alcanza
el punto de fusión, la temperatura permanece constante y el calor se
utilizaúnicamente para fundir el sólido. Cuando todo el sólido ha
fundido, la temperatura del líquido comienza a aumentar otra vez. Una
pausa similar en el aumento de temperatura ocurre cuando se alcanza
el punto de ebullición.
CAMBIOS DE ESTADO DEL AGUA
Los cambios de estado llevan asociados intercambios de energía:
Ejemplo: agua a 1 atm sometida a un calentamiento continuo
T (ºC)
agua
+
vapor
hielo+
agua
100
540 kcal/kg
80 kcal/kg
0
1 kcal/kg·ºC
0.5 kcal/kg·ºC
hielo
agua
vapor
El cambio líquido vapor lleva asociado un gran intercambio
15de energía!
q
120 –
Vapor
100 –
Ebullición
80 –
60 –
Agua
40 –
20 –
0 –
20 –
Fusión
Hielo
Calor
Cambios en la temperatura conforme
vamos suministrando calor.
T ºC
100
Gas
Gas-Líquido
Líquido
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