Curvas De Calibracion

Análisis Cuantitativo de Analitos mediante el uso de una Curva de Calibración Fotométrica
Resumen:
Los objetivos propuestos para esta práctica son el poder preparar una disoluciones a partir deuna disolución de la cual ya se conoce su concentración (KMnO4), con el equipo que se tiene en el laboratorio, para después trazar curvas de calibración fotométrica; y así poder determinar lacomposición de la muestra comercial utilizando la curva de calibración, en este caso; una sal para cultivo hidropónico de la cual se obtuvo una concentración de 1.614x10-3 M de Fe2+.
DatosUKMnO4=0.00004094210864 Ubalanza: 0.0001g Upipeta de 2 mL:0.01 Umatraz de 25 mL:0.04
Resultados:
Curva de calibración Fotometría
H++MnO4-+5Fe2+⇆Mn2++5Fe3++4H2O
Laconcentración del permanganato de potasio es de 6.1x10-3M donde se tomaron 2 mL y se aforaron a 25 mL, por lo que se obtiene una concentración de 4.88x10-4M por lo que la estequiometria dice que se necesita unaconcentración de 2.44x10-3M del sulfato de hierro (II) para que reaccione por completo se tendrían que agregar 25 mL de la solución del sulfato de hierro (II) por lo cual se agregaran volúmenes menoresde 20 mL ya que esto representaría el 80% de la reacción total.
CKMnO4= 0.00615 mol/L
Para preparar la disolución de Fe2+:
100 mL x2.44x10-3 mol Fe2+1000 mL278.02 g1 mol Fe2+=0.0678gFeSO4•7H2O

Concentración KMnO4 (M) | Adsorbancia |
0.001719 | 0.74 |
0.0014328 | 1.105 |
0.0011462 | 1.5 |
0.00085968 | 1.69 |
0.00057312 | 1.71 |
Masa de la muestra (g) | Adsorbancia |0.0311 | 1.245 |
0.0310 | 1.242 |
0.0310 | 1.247 |
X | 1.245 |

Se hace una interpolación con la Adsorbancia de la disolución de la muestra de fue de 1.245 al interpolar con algún punto de la curvade calibración se obtiene una concentración de 1.614x10-3 M .
C=Y-bm UY-b=UY2+Ub2
UY-b=0.1441213437790892+0.1933902650943052=0.2411861446
UCC=UY-bY-b2+Umm2+Upipeta de 2...