Curvas De Calibrado

Discusión:

En este informe se han presentado diversas graficas realizadas conforme a datos analíticos calculados para visualizar de forma mas precisa cada uno de los cambios que sufre en analitoal agregar volúmenes determinados de solución patrón en su titulación,
Las titulaciones potenciometricas acido-base son unos de los métodos potenciométrico mas conocidos en donde el potencial semide en función del volumen de titulante para poder determinar el punto de equivalencia de la reacción y punto final; para poder ver este punto se requiere un cambio ;aumento o disminución del Ion ensolución sensible al electrodo, como se a podido apreciar a través de las graficas y de las tablas de datos especificas para cada muestra, desarrollándolas inicialmente con 0.5mL de solución patrón yluego con 0.2 mL para ver en mayor medida el cambio producido tanto en pH como en el potencial, tomando como nota que en la muestra Nº2 no se realizó la de 0.2 mL ya que el cambio se observabaapreciable ya en la de 0.5mL.

En la muestra Nº1 ,nos encontramos con gráficos de curvas bastante similares a vistos en bibliografía, en este caso los puntos de cambio tanto de pH como de potencial son muypredominantes y visibles dentro de los 10 y 10.5 ml de NaOH,algo bastante correcto analizando el volumen equivalente en cada una de ellas y de acuerdo a cálculos matemáticos con sus erroresrespectivos entregándonos un valor de 10.3 mL de NaOH en las 4 graficas , Curva de titulación PH vs. mL NaOH , Curva de titulación de E vs. NaOH, Curva de calculo de la primera derivada , Curva derepresentación de la segunda derivada .
Una de las preguntas que nos planteamos en esta titulación potenciometría fue:¿Esta el punto de equivalencia dentro del rango de pH observado durante el salto brusco decambio?
Bueno de acuerdo a que se trata de un acido fuerte (HCl)con una base fuerte(NaOH) nuestro punto de equivalencia seria de pH 7 ya que es en este pH es donde se produce la neutralización de...