Curvas De Neutralizacion

Ingeniería ambiental | U.C.B |
Espinoza Zegarrundo Janina | Fecha de realización: 28/ 5/ 12 |
Lab – 13 | Fecha de entrega: 4/ 6 /12 |
CURVAS DE NEUTRALIZACION | Ing. Helen Rodas Vagas |

1. OBJETIVOS
* Realizar experimentalmente una titulación acido – base
* Determinar el rango de viraje de un indicador
* Efectuar cálculos de pH
* Construir curvas de neutralización2. FUNDAMENTO TEORICO

Curvas de neutralización
La interacción es ácido-base:

El parámetro que varía a lo largo de la valoración es el pH.
El analito puede ser: un ácido, una base o una mezca de ácidos o bases.
La construcción de una curva permite medir la fiabilidad, viabilidad del método experimental.
La representación gráfica es la siguiente:
|
Una propiedad importante esel salto, la región de máxima pendiente (encuadrada en el gráfico), que cuanto más grande sea mejor, ya que la precisión será mayor en la observación del punto final.
Una vez se tiene identificada de forma teórica la zona del salto puede escogerse el indicador más adecuado.
Siempre el valorante es un protolito, ácido o base de Brönsted, fuerte. En el caso de la valoración de un ácido fuerte:valorado
valorante
B.P. (balance protónico):

Aquí la altura del salto dependerá de ladel valorado. Si es diluido el salto será menor que en uno concentrado.
Valoración de un ácido débil:

Directamente de estas ecuaciones químicas se deduce que para un ácido débil.
Por tanto la pendiente se hace máxima cuando = 0 ó = 1. La pendiente en la representación gráfica aumenta al acercarse a estosvalores.
Puntos necesarios:
|

Cuanto más grande sea el salto más exacta será la valoración, ya que el indicador vira a 1 unidades de pH de su propio . Los errores que se producen en el valor experimental son los siguientes:
| error |
| -0,0003 % |
| - >0,03 % |
| -0,03 % |
| -3 % |
Conforme disminuye el salto el error se hace mayor. Además siempre da por debajo del valorcalculado (negativo), ya que la fracción valorada en el momento del viraje cada vez está más lejos del punto de equivalencia.

3. MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales
* 1 bureta de 50 ml
* 1 soporte unoversal
* 1 pinza portabureta
* 1 pipeta volumétrica de 25 ml
* 3 matraz Erlemeyer de 100ml
* 3 vasos de pp de 100 ml
* 1 cepillo
* 1 piseta
* pH metro
*papel indicador de pH
Reactivos
* solución 0.2 M de HCl
* solución 0.1 N de Na OH
* Fenolftaleína

4. PROCEDIMIENTO
INICIO

Utilizaremos soluciones estandarizadas de HCl y de Na OH

En una bureta de 50 ml colocar la solución estandarizada de HCl 0.2 n y en el matraz erlenmeyer colocar 25 ml de solución valorada de Na OH 0.1 N

Determinar el pH inicial de Na OH y añadiruna gota de indicador fenolftaleína registrar el color obtenido

Apartir de ese momento ir agregando 1 ml de solución de hcl al matraz y registrar cada volumen adicionando el valor de ph en el momento que exista cambio de color del indicador, punto de equivalencia registrar ph y el volumen total de acido adicionado

Fin



5. DATOS

ml de HCl añadidos | Valor de pH |
25 | 6 |18 | 6.5 |
18.2 | 7 |

6. CALCULOS Y RESULTADOS
* Con los datos de la tabla construir la curva de neutralización experimental: volumen de acido vs pH
* En la misma grafica, sobreponer la curva teórica obtenida a través del cálculo del pH teórico en cada punto

7. CONCLUSIONES

En esta experiencia, preparamos soluciones diluidas en distintas proporciones de una soluciónoriginal reguladora de pH. Agregamos soluciones concentradas de HCl y NaOH para
estudiar cómo afecta la dilución en el poder regulador de la solución.
Al agregar HCl, en todos los casos el pH disminuyó, lo que provoca un aumento en la acidez de la solución y por consiguiente una disminución del pH. Al agregar NaOH, el pH aumentó, ya que el NaOH se
disocia liberando oxidrilos y por lo tanto...