Curvas De Titulación Ácido-Base

Práctica 10

Curvas de Titulación ácido-base. Titulación de un ácido fuerte y un ácido débil, con una base fuerte.

Resultados

Titulación de HCl con NaOH | Titulación de CH3COOH con NaOH |(ml) de NaOH agregados | pH | (ml) de NaOH agregados | pH |
0 | 0.85 | 0 | 2.62 |
4 | 0.95 | 4 | 3.58 |
8 | 1.12 | 8 | 4.03 |
10 | 1.24 | 10 | 4.26 |
12 | 1.38 | 12 | 4.42 |
15 | 1.71 |15 | 4.75 |
17 | 2.27 | 17 | 5.09 |
18 | 6.07 | 18 | 5.38 |
19 | 11.27 | 19 | 6.15 |
20 | 11.69 | 20 | 10.60 |
21 | 11.88 | 21 | 11.25 |
22 | 12.00 | 22 | 11.52 |
24 | 12.15 | 24 | 11.78|
26 | 12.24 | 26 | 11.90 |
30 | 12.34 | 30 | 12.03 |

Cuestionario

1. ¿Qué significado físico tienen las coordenadas del punto de equivalencia?

En x significa la cantidad en (ml) deNaOH 0.1 M que se le añaden a la disolución de HCl y HAc. En y significa el pH que la solución registra al agregarse cierta cantidad de NaOH 0.1 M

2. Localizar el punto de equivalencia en cada una delas dos gráficas obtenidas con los datos de la Tabla 1, mediante un método gráfico.

3. Escribir la reacción llevada a cabo en la primera titulación

HCl (ac) + NaOH (ac)NaCl (s) + H2O(l)

4. Considerando como dato confiable a la concentración de NaOH que se empleó como titulante, calcular la concentración de la solución de HCl que se tituló.

20mL dis x 0.1 molNaOH1000 mLx 1 mol HCl 1mol NaOH =2x10-3mol HCl

2x10 -3mol HCl0.02 mL =0.1 M HCl

5. Escribir la reacción llevada a cabo en la segunda titulación:

CH3-COOH (ac) + NaOH (ac)CH3-COONa (ac) + H2O (l)

6. Considerando como dato confiable a la concentración de NaOH que se empleó como titulante, calcular la concentración de la solución de HAc que se tituló.20mL dis x 0.1 mol NaOH1000 mLx 1 mol HAc 1mol NaOH =2x10-3mol HAc

2x10 -3mol HAc0.02 mL =0.1 M HAc

7. ¿Cuáles son todas las especies químicas presentes en el vaso durante la titulación de...