Curvas De Titulación Ácido Base

RESULTADOS Y DISCUSION
VALORACION DE ACIDO FUERTE CON BASE FUERTE
Acido valorado: Acido Nítrico (HNO3) concentración desconocida
Base para Valorar: Hidróxido de Sodio (NaOH) 0.1 N
Volumen avalorar de HNO3: 5 ml
Indicador utilizado: Fenolftaleína
pH inicial: 1.5
Volumen agregado de NaOH para llegar a la valoración: 5.25 ml
pH en punto de valoración: 6.5
pH al agregar 0.25 ml de NaOHposterior a llegar a la valoración: 10.8
REPETICION DEL PROCEDIMIENTO DE LA VALORACION
Volumen a valorar de HNO3: 5 ml
pH inicial: 1.5
Volumen agregado de NaOH para llegar a la valoración: 5.85 mlpH en punto de valoración: 6.5
pH al agregar 0.25 ml de NaOH posterior a llegar a la valoración: 10.9
CALCULO DE CONCENTRACIÓN DE LA SOLUCION DE HNO3
(V1)(C1) = (V2)(C2)
(V1)(C1) = (C2)(V2)
Primera Repetición: C2 = 5.25mL * 0.1N = 0.105N; pH = -log [H+] pH = -log 0.105= 0.98
5.00Ml

Segunda Repetición: C2 = 5.85mL * 0.1N = 0.117N; pH = -log [H+] pH =-log 0.117= 0.93
5.00mL

El solo hecho de que la solución haya tenido un pH de 6.5 en el punto en que presentó cambio de color, nos hace asumir que el procedimiento de titulaciónse efectuó de manera incorrecta, entre los factores que pueden haber ayudado a que esto sucediera podrían ser, que el potenciómetro no estuviera debidamente calibrado y por lo cual hizo una medicióndel pH más baja o que el criterio de cambio de color de la solución no haya sido el adecuado por el titulador, ya que en este punto tan cercano al pH neutro, hasta un cuarto de gota de hidróxido desodio pudo haber servido para llevar el pH a 7.
Otro punto particular, es que asumiendo que la titulación se haya hecho correctamente y la concentración del ácido nítrico haya sido de 0.105M y 0.117M ,el pH tomado con el potenciómetro a la solución antes de aplicar hidróxido de sodio fue de 1.5, lo cual no concuerda con el pH calculado de acuerdo a las concentraciones iniciales del ácido (pH...