curvas de titulación de aminoácidos




CURVAS DE TITULACIÓN DE AMINOÁCIDOS (TITULACIONES POTENCIOMÉTRICAS)

Introducción

La estructura general de los aminoácidos es:
Los aminoácidos en solución acuosa están ionizados y pueden actuar como ácidos o como bases.
Según Brönsted y Lowry un ácido es aquella sustancia que cede protones y una base es la sustancia que acepta protones.
Una curva de titulación es larepresentación gráfica de la variación de pH de una solución por la adición de diferentes volúmenes de solución valorante.
Cuando se titula un aminoácido con HCl o NaOH se obtienen curvas de titulación invertidas. Esto se debe a que el grupo amino en estado ionizado (-NH3+) se comporta como ácido, el carboxilo en estado ionizado (-COO-) se comporta como base.



Esto se comprueba al titular en presencia deformol el cual, al reaccionar con los grupos amino, los convierte en grupos más ácidos, lo que origina una modificación de la curva de titulación con NaOH.
Al pH del suero sanguíneo (7.4) los grupos carboxilos existen en mayor proporción de iones carboxilato (R-COO-), a este pH los grupos amino predominan en forma protónica (NH3+).
Reacción de Sörensen

ObjetivosDeterminar el comportamiento de un ácido débil y de uno fuerte cuando estos se titulan con una base fuerte.
Comprobar el carácter anfotérico de los aminoácidos y su estructura de ión dipolar efectuando la titulación de los grupos amino por el método de Sörense.
Obtener la curva de titulación de un aminoácido con 3 grupos ionizables.
Resultados: En la siguiente tabla se tienen los valores de pHobtenidos para cada titulación.
Alícuota (mL.)
Titular con 20 mL. de NaOH 0.1 N
Titular con 20 mL. de HCl 0.1 N

HCl 0.1 N 20 mL.
Ácido acético 0.1 N 20 mL.
Glicina 0.1 N 20 mL.
20 mL. de Glicina 0.1 N+ 2 mL. de formol neutro.
Glicina 0.1 N 20 mL.
20 mL. de Glicina 0.1 N+ 2 mL. de formol neutro.

pH
pH
pH
pH
pH
pH
0

2.91
4.3
7.33
5.46
7.10
5.38
2

2.92
4.71
8.64
6.22
4.464.47
3

2.95
5.05
9.01
6.60
4.06
4.09
5

3.07
5.41
9.36
7.12
3.78
3.77
5

3.31
5.75
9.66
7.69
3.57
3.55
1

3.40
5.83
9.73
7.80
3.53
3.51
1

3.58
5.92
9.78
7.93
3.49
3.46
1

3.76
6.05
9.86
8.07
3.45
3.43
1

4.34
6.20
9.93
8.25
3.44
3.38
*0.2
**0.5
6.72
6.31
9.98
8.33
3.41
3.37
*0.3
**0.5
7.61
6.44
10.03
8.43
3.39
3.34
*0.18.31
*0.1

8.88
*0.1

9.14
*0.1

9.29
*0.1

9.43

Reacción y fundamento de la titulación de un aminoácido con HCl O NaOH, en presencia y ausencia de formol.*Siguiente hoja.

Discusión

La glicina es un buen regulador. de pH entre 9.01 – 10.1.No sirve como regulador para la sangre
La glicina cuando se titula con NaOH y se comporta como ácido débil. Cuando se titula con HCl esuna base débil.
Se realizó una reacción de neutralización con un ácido fuerte y débil y una base fuerte se obtuvo una neutralización, en el caso del ácido débil obtuvimos una neutralización con la formación de de un sistema amortiguador antes de completar totalmente la neutralización, este sistema amortiguador se forma gracias a la sal conjugada del ácido débil.
CH3COOH + NaOH CH3COONa +H2O

En la titulación del aminoácido en este caso la glicina comprobamos que tiene un comportamiento anfótero, ya que puede reaccionar como un ácido o base en su forma de Zwitterión, dependiendo si esta en solución ácida o base. En este caso obtuvimos ambos comportamientos al titular con HCl y NaOH, formándose una solución tampón antes del punto de equivalencia.





Se realizó lagráfica con los valores experimentales que obtuvimos de pH, la curva de titulación del HCl y del CH3COOH, el primero un ácido fuerte y el segundo uno débil, ambos titulados con una base fuerte que fue el Hidróxido de Sodio (NaOH) y lo que observamos es que en el HCl el valor de pH se mantiene casi constante hasta llegar a la mitad de la titulación (10 mL.), donde sube bruscamente hacia su pH neutro....