“CURVAS DE TITULACIÓN”

Objetivo
Observar las diferencias en la curva de titulación potenciométrica de un ácido fuerte versus base fuerte.
Observar las diferencias en la curva de titulación potenciométrica de un ácidodébil versus base fuerte.
Deducir el valor de pKa utilizando la curva de titulación de un ácido monoprótico débil, versus base fuerte.

Procedimiento experimental
ᴥDeterminación de una Curva deTitulación
Se realizó la elaboración de la curva de titulación de un ácido fuerte con una base fuerte (HCL vs. NaOH), mediante el siguiente procedimiento:
»Calibración del Potenciómetro:
Se calibro elpotenciómetro, con las disoluciones amortiguadoras de:
pH = 4, pH = 7 y pH = 10 (se enjuago el electrodo indicador con agua destilada, posteriormente se secó con papel absorbente antes desumergirlo en la disolución problema).
En un vaso de precipitado de 250 ml. (previamente lavado con agua destilada), se coloco la barra magnética con una pipeta volumétrica de 10 ml., se colocaron 3alícuotas sobre el vaso de precipitado cada una de 10 ml., de la disolución de HCL 0.10 M para obtener los 30 ml. requeridos en la práctica. A continuación, este vaso se colocó sobre la parrilla conagitación.
Después, en el vaso de precipitado de 250 ml., se introdujo suavemente el electrodo, (evitando que tenga contacto con la barra magnética, así como que este en contacto con las paredes del vaso deprecipitado) para medir el pH inicial.

Figura 1: forma de colocar el electrodo Figura 2: se muestra como elelectrodo noindicador en el vaso de precipitado de 250 ml. está en contacto con la barra magnética.

Sobre el soporte universal, se montó las pinzas para bureta, se colocó labureta, y se lleno con 50 ml. de la disolución estandarizada de NaOH 0.10 M, y se coloco sobre el vaso de precipitado de tal manera que permitiera el libre movimiento a la llave de la misma y no se...