Curvas De Titulacion De Acidos Deviles Practica 1 Bioquimica

CURVAS DE TITULACION DE ACIDOS DEVILES
OBJETIVO
ELABORAR UNA CURVA DE TITULACION DE ACIDOS DEVILES
INTRODUCCION
Según los conceptos de bronddet y lowry, acido es toda sustancia que pueda donarprotones y base es toda sustancia que pueda aceptar protones. La fuerza de una acido se mide de acuerdo con su capacidad para ceser un proton, y la de una base por su capacidad para aceptar un proton.La educación de Henderson-hasselbash, define el pH de una solución en términos del Pka del acido débil y el logaritmo de la relación de las concentraciones de los compuestos disociados, (baseconjugada) con los compuestros protonados (acido débil). Es útil hacer notar que cuanto mayor sea la concentración de la base conjugada, mayor será el pH, mientras que cuanto mayor sea la concentración delacido débil, menor será el pH. Los valores de pka de los acidos débiles se determinan por titulación.
Cuando se titula una solución de acido acético(acido monoprotico), midiendo el pH mientras seañaden pequeñas alícuotas de una base fuerte de concentración conocida (NaOH 0.1N), se puede determinar los valores de Pka de los acidos deviles. Esto se logra al trasar una grafica de pH en comparaciónal volumen añadido de NaOH.
Muchos acidos biológicamente importantes tienen dos o mas grupos ionizables .
El numero de valores de PKa para tales sustancias es igual al numero de grupos ionizables,el cual se puede determinar de manera experimental por titulación.el acido fosfórico contiene tres grupos ionizables, por lo que precentaria tres puntos de inflexión correspondientes a los tresvalores de pKa diferentes.
MATERIALES REACTIVOS Y EQUIPOS
Potenciometro
2 buretas
Agitador magnetico
Barra magnetica
Vaso de presipitado de 100 mL
Un soporte
Pinzas para bureta
Acido acético 0.1 NAcido fosfori co 0.1 N
Fenolftaleína
PROCEDIMIENTO
En un vaso de presipitado de 100 mL coloque una barrita magnetica de 50 mL de la solución por titular (acido acético 0.1 N y acido fosfórico...