curvas de titulacion
Páginas: 2 (434 palabras)
Publicado: 28 de marzo de 2014
SELECCIÓN DE INDICADORES.
ÁCIDO FUERTE Y BASE FUERTE:
Desde Rojo de Metilo hasta Fenolftaleína. En cambio el punto de equivalencia para soluciones 0.01 N se encuentra entre 6 y 8 de pHpor lo que no es conveniente usar Fenolftaleína ya que esta trabaja entre 8.5 y 10.
Fig. 6.1.-Curva de titulación de ácido fuerte – base fuerte.
(HCl 0.1 y 0.01N con NaOH 0.1 y 0.01N )N de M = Naranja de metilo R de M = Rojo de metilo F= Fenolftaleína
A de B = Azul de bromotimol R de M = Rojo de fenol T= Timolftaleína
ÁCIDO DÉBIL Y BASE FUERTE:
CH3 - COOH+ NaOH CH3 – COO + H + + Na+ + OH
Al neutralizar un ácido débil con una base fuerte, el ácido tiende a regenerarse, es decir, los iones acetato CH3-COO tratan deunirse a los H+ del agua quedando OH libres, lo que imparte reacción alcalina a la solución.
En la Fig. 6.2 se representa la curva de titulación donde se puede observar que la zona de viraje espH 8.3 a 9.5 por lo que el indicador adecuado es la Fenolftaleína y la Timolftaleína.
Fig. 6.2.- Curva de titulación de ácido débil – base fuerte.
ÁCIDO FUERTE Y BASE DÉBIL:
HCl+ NH4OH NH4 + OH + H + + Cl
Fig. 6.3.- Curva de titulación de ácido fuerte – base débil.
( HCl 0.1N y NH4OH 0.1N )
Existen diversas sustanciasorgánicas de carácter ácido o básico débil, que tienen la propiedad de cambiar de color según el pH en el que se encuentren por lo que pueden utilizarse como indicadores, sin embargo, como se vio anteriormenteen este capítulo, un indicador sirve solo para un intervalo de pH así que hay que seleccionar el adecuado para la reacción que se esté trabajando. El intervalo dentro del cual varía la coloración delindicador se le llama zona de viraje y generalmente tiene un rango de 2 unidades de pH. En la tabla 6.1 se mencionan los indicadores más comúnmente usados:
Nombre
Intervalo
de pH
Color...
ÁCIDO FUERTE Y BASE FUERTE:
Desde Rojo de Metilo hasta Fenolftaleína. En cambio el punto de equivalencia para soluciones 0.01 N se encuentra entre 6 y 8 de pHpor lo que no es conveniente usar Fenolftaleína ya que esta trabaja entre 8.5 y 10.
Fig. 6.1.-Curva de titulación de ácido fuerte – base fuerte.
(HCl 0.1 y 0.01N con NaOH 0.1 y 0.01N )N de M = Naranja de metilo R de M = Rojo de metilo F= Fenolftaleína
A de B = Azul de bromotimol R de M = Rojo de fenol T= Timolftaleína
ÁCIDO DÉBIL Y BASE FUERTE:
CH3 - COOH+ NaOH CH3 – COO + H + + Na+ + OH
Al neutralizar un ácido débil con una base fuerte, el ácido tiende a regenerarse, es decir, los iones acetato CH3-COO tratan deunirse a los H+ del agua quedando OH libres, lo que imparte reacción alcalina a la solución.
En la Fig. 6.2 se representa la curva de titulación donde se puede observar que la zona de viraje espH 8.3 a 9.5 por lo que el indicador adecuado es la Fenolftaleína y la Timolftaleína.
Fig. 6.2.- Curva de titulación de ácido débil – base fuerte.
ÁCIDO FUERTE Y BASE DÉBIL:
HCl+ NH4OH NH4 + OH + H + + Cl
Fig. 6.3.- Curva de titulación de ácido fuerte – base débil.
( HCl 0.1N y NH4OH 0.1N )
Existen diversas sustanciasorgánicas de carácter ácido o básico débil, que tienen la propiedad de cambiar de color según el pH en el que se encuentren por lo que pueden utilizarse como indicadores, sin embargo, como se vio anteriormenteen este capítulo, un indicador sirve solo para un intervalo de pH así que hay que seleccionar el adecuado para la reacción que se esté trabajando. El intervalo dentro del cual varía la coloración delindicador se le llama zona de viraje y generalmente tiene un rango de 2 unidades de pH. En la tabla 6.1 se mencionan los indicadores más comúnmente usados:
Nombre
Intervalo
de pH
Color...
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