Curvas De Titulación Acido-Base Y Determinación De La Constante De Acidez

RESUMEN

Es de gran importancia determinar la constante de acidez de un acido, para saber la medida cuantitativa de la fuerza de este ácido en la solución. Asi mismo la realización de curvas de titulación acido-base, la cual indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma.
En la práctica se llevaron a cabo dos procedimientos de titulación, a fin de obtener losdatos necesarios tanto de volumen del agente valorante como del pH, con ayuda del pH-metro, con estos se podrá construir unas curvas de titulación. De esta forma se realizó la valoración de HCl con NaOH y de ácido acético con NaOH; tras la adición de NaOH y gracias al cambio de color por el indicador, fenolftaleína y verde de bromocresol para cada caso respectivamente, se logró determinar el volumennecesario de base para llegar al punto de equivalencia, y con base en ello se determinó la concentración de ambos ácidos en dicho punto, así se obtuvo un valor de 0.1 M para el HCl y de 0.10 para el ácido acético.

Posteriormente se calculó las constantes de equilibrio experimentales para el ácido acético a partir de la concentración real y el pH al inicio de la titulación y a la mitad dela adición del volumen de la base, de igual forma se determino el pKa para cada caso, lo anterior a fin de comparar estos valores con el valor de Ka reportado teóricamente (1.75x10-5)[1], obteniéndose porcentajes de error de 8.11% y 22.29% para cada constante de disociación calculada.


Palabras claves: Curvas De Titulación, pH, Titulación, Constante de Acidez, Acido y Base.

INTRODUCCIÓNLa naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso.La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta ala solución que se analiza.[2]
En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calorde neutralización y formación de una sal.El punto de equivalencia es el punto en que la cantidad de valorante añadida es exactamente necesaria para que reaccione estequiométricamente con el analito. Lo que en realidad se mide es el punto final, que lo indica un brusco cambio de una propiedad física de la disolución.
Las disoluciones patrón de ácidos y bases fuertes son ampliamente utilizadaspara determinar analito que son en sí mismos ácidos o bases o bien que pueden convertirse en tales especies mediante un tratamiento químico.Las disoluciones patrón que se usan en las valoraciones de neutralización son ácidos o bases fuertes, ya que estas sustancias reaccionan más completamente con el analito que los ácidos o bases débiles y, por tanto, proporcionan puntos finales más definidos.[3]CALCULOS Y RESULTADOS

En la práctica de laboratorio se realizaron tres titulaciones para realizar la curva de titulación de un ácido fuerte- base fuerte, la curva de titulación de un ácido débil- base fuerte; y finalmente la curva de un acido desconocido.
CURVA DE VALORACIÓN ÁCIDO FUERTE-BASE FUERTE (HCL-NAOH)

Tabla 1. Datos obtenidos en la titulación ácido fuerte - base fuerte.pH inicial HCl 1.03
Volumen NaOH adicionado(mL) pH
0.5 1.04
1.0 1.06
1.5 1.08
2.0 1.11
2.5 1.16
3.0 1.23
3.5 1.28
4.0 1.33
4.5 1.39
5.0 1.44
5.5 1.50
6.0 1.57
6.5 1.65
7.0 1.74
7.5 1.83
8.0 1.96
8.5 2.11
9.0 2.40
9.5 2.90
10.0 10.77
10.5 11.34
11.0 11.55
11.5 11.68
12.0 11.77
12.5 11.84
13.0 11.92
13.5 11.97
14.0 12.02

Figura 1. Curva de Valoración ácido...