¿Cuál es el reactivo limite?

¿Cuál es el reactivo limite?

Verifique que la ecuación se encuentra balanceada, en nuestro caso la ecuación se encuentra balanceada, de no estarlo se deberia balancear antes de continuar con elsiguiente paso.
Determine la cantidad de moles de cada uno de los reactivos, puede que en el problema las cantidades de los reactivos vengan expresadas en moles, en cuyo caso se pasa al siguientepaso, pero puede ser que vengan expresadas en gramos o en volumen de gas o en volumen de alguna solución a determinada concentración, en cuyos casos hay que hacer la converción de gramos a moles o devolumen de gas a moles o de volumen de una solucion a determinada concentracion a moles, en nuestro casolas cantidades de reactivos nos las dierón expresadas en moles asi que pasamos al siguiente punto.Dividir el numero de moles por su coeficiente estequiometrico, en nuestro caso sera de la siguiente manera
MnO2
(22 moles/1) = 22
HCl
(40 moles/4) = 10
El reactivo limite sera el que obtenga comoresultado de la anterior división el numero mas pequeño, en el ejemplo el reactivo limite sera el HCl ya que en la división anterior obtuvo el numero mas pequeño.
¿Cuanto es la cantidad de productosque se obtienen?

Se realizan los anteriores pasos en caso de que no se hallan realizado hasta el momento.
El numero de moles del reactivo limite se divide entre su coeficiente estequiometrico yeste resultado se multiplica por el coeficiente de cualquiera de los productos que se desee, si el resultado no se desea en moles sino en gramos o en volumen de gas o en volumen de alguna solución adeterminada concentración, en cuyos casos hay que hacer la converción de gramos a moles o de volumen de gas a moles o de volumen de una solucion a determinada concentracion a moles, en nuestro casolascantidades de reactivos nos las dierón expresadas en moles asi que pasamos al siguiente punto, para nuestro ejemplo seria asi
HCl
(40 moles/4) = 10
MnCl2
(1×10) = 10 moles de MnCl2 se producen...