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El agua tiene propiedades especiales, derivadas de su singular estructura. Estas propiedades son:


Alto calor específico: para aumentar la temperatura del agua un grado centígrado es necesariocomunicarle mucha energía para poder romper los puentes de Hidrógeno que se generan entre las moléculas.
Alto calor de vaporización: el agua absorbe mucha energía cuando pasa de estado líquido agaseoso.
Alta tensión superficial: las moléculas de agua están muy cohesionadas por acción de los puentes de Hidrógeno. Esto produce una película de agua en la zona de contacto del agua con el aire. Comolas moléculas de agua están tan juntas el agua es incompresible :No es fácil reducir su volumen mediantepresión, pues las moléculas de agua estánenlazadas entre sí manteniendo unasdistanciasintermoleculares más o menosfijas. Por ello muchos organismos usanagua para fabricar sus esqueletoshidrostáticos, como los anélidos ycelentéreos.
Capilaridad: el agua tiene capacidad de ascender por lasparedes de un capilar debido a la elevada cohesión molecular.
Alta constante dieléctrica: la mayor parte de las moléculas de agua forman un dipolo, con un diferencial de carga negativo y un diferencial decarga positivo.
Bajo grado de ionización: la mayor parte de las moléculas de agua no están disociadas. Sólo un reducido número de moléculas sufre disociación, generando iones positivos (H+) e ionesnegativos (OH-). En el agua pura, a 25ºC, sólo una molécula de cada 10.000.000 está disociada, por lo que la concentración de H+ es de 10-7. Por esto, el pH del agua pura es igual a 7.
Elevadafuerza de adhesión

Figura 3
Esta fuerza está también en relación con los puentes de hidrógeno que se establecen entre las moléculas de agua y otras moléculas polares y es responsable, junto con lacohesión del llamado fenómeno de la capilaridad. Cuando se introduce un capilar (Fig. 3) en un recipiente con agua, ésta asciende por el capilar como si trepase agarrándose por las paredes, hasta...