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Química Geral Experimental II - Laboratório

Laboratório 2 - DETERMINAÇÃO DA DUREZA

Representa Dureza na água a presença principalmente de íons de Ca2+ e Mg2+ . Estes íons causam problemasindustriais e domésticos .Na industria a necessidade de geração de vapor faz com que haja cuidado especial com a água que será usada para essa finalidade, já que a alta temperatura, na forma de sais, osíons de Ca2+ e Mg2+ tendem a formar incrustações nas paredes das tubulações de trocadores de calor e caldeiras dificultando a transferência de calor. O motivo das incrustações é a diminuição dasolubilidade com o aumento da temperatura .O uso de água para fins domésticos é prejudicada com a presença destes íons devido a reação de Ca2+ e Mg2+ com os carboxilatos dos sabões e sabonetes eliminandocompletamente seu poder detergente.
Elimina-se a dureza com um tratamento conhecido como abrandamento. O abrandador é um sistema de baterias com resinas catiônicas onde os cátions Ca2+ e Mg2+ sãotrocados por cátions H1+ ou Na1+ , dependendo do tipo de resina utilizada. Esse tratamento costuma levar a dureza da água para praticamente zero, e a água obtida após tratamento é chamada "amolecida" ou"abrandada".

MÉTODO DO E.D.T.A. (complexometria)

O ácido etileno diamin tetra acético (E.D.T.A.), e seus sais de sódio, formula estrutural plana (CH2COOH)2N(CH2)2N (CH2COONa)2 . 2H2O, formam comcertos cátions metálicos como Ca2+ e Mg2+, contidos na água, um aduto complexado, solúvel, desde que o pH do meio seja mantido a cerca de 10 .
Juntando-se a essa solução o indicador Erichrome Preto“T” ela assume cor vermelho vinho, mudando para azul (sem traços de violeta), quando o E.D.T.A. adicionado tiver complexado todo o cálcio e magnésio.
A precisão desse ponto aumenta com a elevaçãodo pH , porém não indefinidamente, pois pode ocorrer a precipitação do CaCO3 e Mg(OH)2 e também porque isto implica em alteração de cor do indicador.
O pH indicado para a complexometria dos...