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REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA.
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN.
U.E: “ÁNGELA LARRAZABAL DE MAÍZ”.
ESTADO: ZULIA –MUNICIPIO: MIRANDA.



QUIMICA




INTEGRANTES:
Díaz; Verenice.
Olivares; Carlenis.
SECCIÓN:
4to Año “C”.

Altagracia; 10 de marzo de 2014.
ESQUEMA.

1. Definición de Técnicas Básicas en Velocidades de las Reacciones.
2. Teoría de lasColisiones.
3. Factores que afectan las Velocidades de las Reacciones.
4. Catalizadores (características y tipos).


















INTRODUCCIÓN.

Esta práctica se centra en el estudio de la velocidad de la reacción química también llamada cinética química o cinética de las reacciones.
Las aplicaciones de la cinética de las reacciones son numerosas. En la síntesis industrial desustancias las velocidades de reacción son tan importantes como las constantes de equilibrio
La rapidez o velocidad de una reacción se expresa en términos de la concentración de uno de los reactivos o de los productos involucrados en la reacción general.
La rapidez se define como el índice de cambio con el tiempo de la concentración de un reactivo o producto.
Al determinar la velocidad de unareacción, lo que se observa experimentalmente es la variación de la concentración de uno o más de los reactivos o de los productos de reacción en función del tiempo.
En los experimentos cinéticos se obtiene información sobre las concentraciones de las especies reaccionantes en función del tiempo. La ecuación cinética que gobierna la reacción es una ecuación diferencial que da las velocidades devariación de las concentraciones de las especies que reaccionan.
Para obtener las concentraciones frente al tiempo a partir de la ecuación cinética, debe integrarse la misma. Se ha de suponer que la reacción transcurre a temperatura constante, si la T es constante la constante cinética K también lo es; el volumen es constante la reacción es "irreversible", entendiéndose por ello que la reaccióninversa apenas tiene lugar.


DESARROLLO.

1. Definición de las Técnicas Básicas en Velocidades de las Reacciones.

La velocidad de una reacción química se define como la velocidad de decrecimiento de la concentración de los reactivos o la velocidad de crecimiento de la concentración de los productos. Para medir la velocidad, es necesario seguir la variación de la concentración de un reactivo oproducto con el tiempo por un método conveniente.

Las velocidades de las reacciones químicas son muy sensibles a los cambios de temperaturas. Normalmente es necesario llevar a cabo los experimentos cinéticos en un matraz sumergido en un baño termostatado cuya temperatura no varié en mas de 0,1ºC. un cronometro de laboratorio es suficientemente seguro para medir tiempos de reacción, aunque amenudo es difícil poner en marcha el reloj en el tiempo cero exacto. Para reacciones en disolución, se mezclan los reactivos lo más rápidamente posible. La mezcla debe ser rápida en comparación con la vida media de la reacción, y pueden seguir problemas si se añade un reactivo con una pipeta. Si se estudia una reacción de descomposición o isomerización a alta temperatura, debe mantenerse primero elreactivo a una temperatura a la que sea estable y calentarlo a continuación los más rápidamente posible a la temperatura de reacción. Dado que transcurre algo de reacción antes de que se alcance esta temperatura, es difícil establecer un cero adecuado para la lectura del tiempo en tales reacciones.

Los matraces de reacción de vidrio son usualmente bastante satisfactorios, ya que esta superficiees inerte a la mayoría de los productos químicos de laboratorio.

En investigaciones es fase gaseosa tienen lugar a menudo reacciones en las paredes del matraz. Esas reacciones de superficie reducen lavando las paredes del matraz o recubriéndolas con una sustancia inerte, pero resulta difícil lograr la reproducibilidad. Se comprueba que una reacción es homogénea si su velocidad no se ve...