Cálculos de las propiedades coligativas

Cálculos y resultados

A. Presión de vapor

Vaso Peso Temperatura después de ebullir Peso después de calentado
A: 25 mL de agua 139,7g 43°C
136,6 g
B: 25 mL de agua + 1/3 aceite de motor140,9g 51°C 140,5
C: 25 mL de agua + 2/3 aceite de motor 141,5g 50°C 140,9g

Peso del vaso: 115,7g
Peso del vaso con agua 139,7g


B. Punto de ebullición


Vaso Temperatura ambienteTemperatura punto de ebullición Temperatura punto de ebullición + NaCl
A: 25 mL de agua + 3,0g de NaCl 24°C 86°C
90°C
B: 25 mL de agua + 6,0g NaCl 24°C 86°C
93°C
C: 25 mL de agua + 9,0g NaCl 24°C 86°C98°C

¿Cómo afecta la presencia de un soluto el punto de ebullición?
R/: Al agregar moléculas o iones a un solvente puro la temperatura en el que éste entra en ebullición es más alto. Porejemplo, el agua pura a presión atmosférica ebulle a 100 °C, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados.



C. Punto de congelación
Temperatura del tubo +hielo Temperatura añadiendo sal en exceso
Congelo a -5°C A -5°C aún no ha congelado
A -6°C aún no se congela el agua del tubo de ensayo
A -9°C se congelo el agua del tubo de ensayo.


¿Cómoafecta el NaCl el punto de congelación?
R/: Cualquier sustancia agregada a un líquido puro, en este caso el agua afectan el punto de ebullición, el punto de congelación entre otras cosas, esaspropiedades se denominan propiedades coligativas, y dependen de la cantidad de masa añadida al líquido puro, en el caso del NaCl, aumenta el punto de ebullición y disminuye el punto de congelación.¿Considera que el cambio en el punto de congelación es proporcional a la cantidad de soluto añadido?
El descenso crioscópico es una de las propiedades coligativas y por lo tanto, la magnitud del descenso sólodepende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta, es decir, es independiente de la naturaleza de este último. Cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismo...