Cálculos Químicos
Páginas: 4 (842 palabras)
Publicado: 29 de enero de 2013
CÁLCULOS QUÍMICOS
1. Calculos basados en las ecuaciones quimicas
En una reacción química, los coeficientes de la ecuación igualada pueden multiplicarse o dividirse por cualquier factor sin quecambie el significado de la ecuación. Las dos ecuaciones siguientes proporcionan la misma información:
2H2 (g) + O2 (g) ® 2 H2O (l)H2 (g)+ 1/2 O2 (g) ® H2O (l)
Las relaciones de una ecuación química pueden expresarse como relaciones de moléculas, de moles y de masas, así como de volúmenes si están implicadosgases. El siguiente ejemplo ilustra la clase de información que puede deducirse de una ecuación química:
2 SO2 (g) + O2 (g) ® 2 SO3 (g)
Estos calculo que sepueden realizar con las reacciones quimicas se denominan calculo estequiometricos y se basan en las leyes ponderales
2. Leyes Ponderales
Ley de la conservación de la masa
Antoine Laurent de Lavoisier(1743-1794), químico francés, considerado el fundador de la química moderna.
Lavoisier nació el 26 de agosto de 1743 en París y estudió en el Instituto Mazarino. Fue elegido miembro de la Academiade Ciencias en 1768. Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en 1776, miembro de una comisión para establecer un sistemauniforme de pesas y medidas en 1790 y comisario del tesoro en 1791. Trató de introducir reformas en el sistema monetario y tributario francés y en los métodos de producción agrícola. Como dirigente de loscampesinos, fue arrestado y juzgado por el tribunal revolucionario y guillotinado el 8 de mayo de 1794.
Lavoisier generalizó sus resultados a todas las reacciones químicas y enunció en 1.785 lallamada ley de la conservación de la masa, que puede formularse de dos maneras:
1) En toda reacción química, la masa total de las sustancias reaccionantes es igual a la masa de los productos.
2) La...
1. Calculos basados en las ecuaciones quimicas
En una reacción química, los coeficientes de la ecuación igualada pueden multiplicarse o dividirse por cualquier factor sin quecambie el significado de la ecuación. Las dos ecuaciones siguientes proporcionan la misma información:
2H2 (g) + O2 (g) ® 2 H2O (l)H2 (g)+ 1/2 O2 (g) ® H2O (l)
Las relaciones de una ecuación química pueden expresarse como relaciones de moléculas, de moles y de masas, así como de volúmenes si están implicadosgases. El siguiente ejemplo ilustra la clase de información que puede deducirse de una ecuación química:
2 SO2 (g) + O2 (g) ® 2 SO3 (g)
Estos calculo que sepueden realizar con las reacciones quimicas se denominan calculo estequiometricos y se basan en las leyes ponderales
2. Leyes Ponderales
Ley de la conservación de la masa
Antoine Laurent de Lavoisier(1743-1794), químico francés, considerado el fundador de la química moderna.
Lavoisier nació el 26 de agosto de 1743 en París y estudió en el Instituto Mazarino. Fue elegido miembro de la Academiade Ciencias en 1768. Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en 1776, miembro de una comisión para establecer un sistemauniforme de pesas y medidas en 1790 y comisario del tesoro en 1791. Trató de introducir reformas en el sistema monetario y tributario francés y en los métodos de producción agrícola. Como dirigente de loscampesinos, fue arrestado y juzgado por el tribunal revolucionario y guillotinado el 8 de mayo de 1794.
Lavoisier generalizó sus resultados a todas las reacciones químicas y enunció en 1.785 lallamada ley de la conservación de la masa, que puede formularse de dos maneras:
1) En toda reacción química, la masa total de las sustancias reaccionantes es igual a la masa de los productos.
2) La...
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