Cómo se define el equilibrio químico

1. ¿Cómo se define el equilibrio químico?
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.

2. Explica cada una de las siguientes características del equilibrio químico: naturaleza dinámica, no se cumple estrictamente la estequiometria de la reacción,depende de la presión, la temperatura o cambios de concentración.
Naturaleza dinámica: en sólidos, a menor tamaño de las partículas la velocidad de reacción aumenta. En gases, las reacciones moleculares son lentas. En líquidos, por su estado iónico y el íntimo contacto que se presenta, las reacciones son muy rápidas.
Efecto de la temperatura Es la única variable que además de modificar el equilibriocambia la constante de equilibrio. Los aumentos de temperatura, favorecen los procesos endotérmicos, y las disminuciones de temperatura los procesos exotérmicos.
Efecto de la presión Una variación de presión solo afecta a aquellos equilibrios en los que ∆n ≠ 0. Si aumenta la presión, para compensarlo el equilibrio se desplaza hacia donde disminuye el volumen y por tanto el número de moles. Ensistemas heterogéneos solo tienen en cuenta el incremento en el número de moles gaseosos.
Efecto de la concentración Si aumenta la concentración de alguno de los reactivos, como disminuiría Kc,para compensarlo se desplaza hacia la formación de productos. Un aumento Química. 2º Bachillerato en la concentración de productos, produciría un aumento en Kc, para evitarlo el equilibrio se desplaza hacia ladescomposición de productos, y el aumento en la concentración de los reactivos.


3. ¿A qué se refiere la Ley de Acción de Masas?
La ley de masas o ley de acción de masas establece que para una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos, tienen un valor constante

4. ¿Cómo se expresa matemáticamente laconstante de equilibrio (Kc)?


5. ¿Qué significado físico tienen  las relaciones Kc>1 y Kc<1?
Si Kc ≥ 1 la mayoría de los reactivos se ha convertido en productos.
Si Kc ≤1 la mayoría de los reactivos quedan sin reaccionar.
6. ¿Cómo se definen las sustancias electrolíticas y las no electrolíticas?
Las soluciones no electrolíticas son eléctricamente neutras, dado que sus moléculas en el agua seseparan pero no tienen carga alguna, y por ende estas soluciones no sirven para conducir la electricidad.
Una solución electrolítica también se conoce como "iónica", ya que contiene iones, o sea partículas cargadas eléctricamente; esto hace que estas soluciones sean conductoras de la electricidad.
La solución electrolítica por lo usual se forma al colocar algún compuesto químico producto de unareacción entre una base y un ácido, lo que conocemos como "sal", cuando la colocamos por lo usual en agua (u otro solvente). En términos prácticos, lo usual es estas soluciones no sean más que sales disueltas en agua, lo que da como resultado una solución capaz de conducir la electricidad, así de sencillo.

7. Explique las pruebas de Arrhenius en relación a la existencia de los iones: eléctricas,físicas y químicas.
De acuerdo con Arrhenius Cuando el HCI se disuelve en el agua (aq) sus moléculas se disocian en la forma:
HCl ↔ H+ (aq) + Cl‾ (aq)
Este mismo comportamiento puede aplicarse a los ácidos típicos:
ácido sulfúrico H2 SO4 → 2.H+ (aq) + SO4 = (aq)
ácido nítrico HNO3 → H+ (aq) + NO3 ‾ (aq)
y extenderse a otros ácidos.
De acuerdo con su idea de disociación iónica,la existencia en todoslos casos de iones H+ libres en la disolución, llevó a Arrhenius a postular que el carácter ácido está relacionado directamente con la capacidad de una sustancia para dar en disolución acuosa iones H+. La diferencia en la fuerza de los ácidos se puede cuantificar mediante la medida de la conductividad eléctrica de sus respectivas disoluciones acuosas; cuanto más fuerte es un ácido mejor conduce...