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Metales.
Propiedades.
-Son conductores de la electricidad
La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color; este fenómeno se denomina policromismo.
-Suelen ser opacos o de brillo metálico
-Tienen alta densidad
-Son dúctiles
-Son maleables-Tienen un punto de fusión alto
-Son duros
-Son buenos conductores de calor y electricidad.
Existe un traslape entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico).
Generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo cual le da su peculiar brillo.
Características.
- Estado Físico: todos son sólidos a excepción del Mercurio que es líquido atemperatura ambiente
- Color: similar a la plata, a excepción del Cu y el Au. Presentan brillo metálico
- Presentan maleabilidad
- Ductilidad
- Dureza
- Altos puntos de fusión
- Conductores del calor y la electricidad
- Altas densidades
No metales.
Propiedades.
a. Los no metales varían mucho en su apariencia.
b. No son lustrosos.
c. Por lo general son malos conductores del calor y laelectricidad.
d. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales.
e. A temperatura ambiente los encontramos en estado gaseoso, líquido y un sólido volátil. El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre.
f. son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas.
g. No tienen brillo metálico y no reflejan la luz.
h. Muchos nometales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos.
a. electronegatividad mediana a alta.
b. Presentan 4 o más electrones en su último nivel, no "removibles".
b. Sus moléculas son generalmente biatómicas y covalentes.
c. Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros nometales.
d. Son todos elementos representativos pertenecientes al bloque p de la tabla periódica.
e. Al ionizarse forman aniones. (Se reducen), porque incorporan electrones en su nivel más externo, para adquirir la configuración electrónica del gas noble que les sigue en la tabla
Características.
Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa, y forma óxidos ácidos con los metales,ganando electrones.
En su mayoría existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas
Aislante o semiconductor de la electricidad.
Metaloides.
Propiedades.
Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales.
No hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que los metaloides son semiconductores antesque conductores.
Forman compuestos ganando, perdiendo o compartiendo electrones.
Características.
Dentro de la tabla periódica los metaloides se encuentran en línea diagonal desde el boro al polonio.
Poseen, generalmente, 4 electrones en su última órbita.
Conducen la electricidad solamente en un sentido, no permitiendo hacerlo en sentido contrario.
Pueden ser tanto brillantes como opacos, ysu forma puede cambiar fácilmente.
Gases Nobles.
Propiedades.
Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teorías modernas de la estructura atómica: a su capa electrónica de electrones valentes se la considera completa, dándoles poca tendencia a participar en reacciones químicas, por lo que sólo unos pocos compuestos de gases nobles han sido preparados hasta 2008. El xenónreacciona de manera espontánea con el flúor (debido a la alta electronegatividad de éste), y a partir de los compuestos resultantes se han alcanzado otros. También se han aislado algunos compuestos con kriptón. Los puntos de fusión y de ebullición de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 °C; consecuentemente, sólo son líquidos en un rango muy pequeño de temperaturas....