dada

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
INTRODUCCIÓN
 A medida que se iban descubriendo nuevos elementos químicos, el hombre se preocupaba
por ordenarlos y clasificarlos de acuerdo a diversos criterios.
 Elemento Químico : Es la sustancia simple que tiene todos sus átomos del mismo número
atómico y posee iguales propiedades químicas.
 Símbolo Químico : Abreviación del nombre del elementopropuesta por Berzelius.
 La tabla periódica es la forma que tienen los científicos de almacenar la información
relacionada con los elementos para una fácil consulta de la misma.
 Es como una enciclopedia de los elementos que existen en nuestro planeta; sólo, que la
información está resumida en números y, según nuestro conocimiento, de estos números
podemos inferir las propiedades de cadaelemento. La forma en que está organizada la tabla
periódica se basa en el número atómico del elemento.

Evolución cronológica de los intentos de clasificación de los elementos
 La historia de la Tabla Periódica es muy interesante. En el siglo XIX; Döbereiner, propuso
agrupar los elementos con características parecidas (por triadas). Newlands, ordenó los
elementos, por sus pesos atómicos, en formacreciente y propuso la “Ley de las Octavas”.
Más tarde, Meyer, organizó los elementos por sus volúmenes atómicos y diseñó la primera
Tabla Periódica.
 Todos estos adelantos en la clasificación de los elementos ayudaron a que en 1869,
Mendeleiv, propusiera su tabla periódica corta basada en las masas atómicas de los
elementos.
 Esta tabla, constaba de 8 grupos y 7 periodos, y habíaespacios vacíos para elementos que
aún no se habían descubierto.
 La información que podemos consultar en la Tabla Periódica, va desde el símbolo del
elemento, hasta propiedades más importantes, como la electronegatividad. Lo interesante de
la Tabla Periódica, es que, las propiedades de un elemento, pueden predecirse con sólo ver
su posición dentro de ella.
 Aunque en esta tabla se podían conocerlas valencias de los elementos, aún no se podían
predecir las propiedades en función de la posición. En 1914, Moseley, creó otra Tabla
Periódica, basada en el número atómico de loe elementos. Esta tabla se conoce como la
Tabla Periódica Larga y es más parecida a la actual. Con esta tabla se comprende la
formación de isótopos y las propiedades de los elementos se pueden diferenciar mejor,según la posición del elemento.
 El último paso para llegar a la Tabla Periódica actual, se debe a Niels Borh, quién en 1921,
mejoró la clasificación propuesta anteriormente, al tomar como base de las propiedades de
los elementos, la configuración electrónica de los mismos. Con esta tabla, pueden
entenderse y predecirse más precisamente las propiedades físicas y químicas de los
elementos.Evolución cronológica de los intentos de clasificación de los elementos
 J. Newlands (1868). “Ley de las Octavas”.,Químico inglés, que ordenó los elementos
conocidos en grupos de 7 en 7 , de acuerdo al orden creciente de sus pesos atómicos, donde
el octavo elemento coincidía análogamente con las propiedades químicas del primero.

 Dimitri Ivanovich Mendeleiey (1869) . “Ley Periódica Antigua “ó “Tabla Periódica
Corta” . Químico ruso que enuncia la Ley Periódica Antigua , donde las propiedades de
los elementos están en función periódica de sus pesos atómicos .
Clasificó a los 63 elementos que conocían, en una de 11 filas y 8 columnas ( Tabla
Periódica - Forma Corta ), en orden creciente a sus pesos atómicos , de manera tal, que
los elementos de propiedades similares esténalineados en una misma columna (Familia) .

Ventajas:
 Dejó espacios vacíos en la Tabla Periódica, para ser ocupados por elementos que no se
conocían en ese entonces, pero, que posteriormente se iban a descubrir.
 Predijo las propiedades químicas de los elementos desconocidos, a los cuales les dio
nombres como: EKA BORO: ESCANDIO ; EKA SILICIO : GERMANIO ; EKA
ALUMINIO : GALIO.
Desventajas:...