Dady George

Problemas de Equilibrio químico y equilibrio de fases

1. A partir de la composición de mezclas gaseosas equimolares de I2 y H2 adiferentes temperaturas se han obtenido los siguientes valores de Kp para la reacción:
H2 (g) + I2(g) ↔2HI(g)
T(ºC) 340 360380 400 420 440 460 480
Kp 70,8 66,0 61,9 57,7 53,7 50,5 46,8 43,8
a) Calcule KP ,∆H y ∆S a 600ºC
b)Justifique por qué esta reacción es exotérmica
c) ¿Variará Kp si se altera la concentración de H2? Razone la respuesta.

2. Para lareacción: CO2(g) + C(s) ↔ 2CO(g) Kp=10, al a temperatura de 815ºC.
Calcule, en el equilibrio:
a) Las presiones parciales de CO2 y CO a esatemperatura, cuando la presión total en el reactor es de 2 atm.
b) El número de moles de CO2 y de CO, si el volumen del reactor esde 3 litros.


3. La curva de equilibrio fase condensada del argón viene dada por:
Ln(P/Po) = ao +a1(1/T) + a2.T
Con las constantes para el equilibrio sólido-vapor:
Po= 1,01x10 5 Pa; ao= 11,77778; a1= -983,4329K y a2=-5,126506x10-3.K-1Con las constantes para el equilibrio líquido-vapor:
Po= 1,01x10 5 Pa; ao= 8,688286; a1= -823,8806K y a2=-2,878398x10-3.K-1Determinar
a) la temperatura y presión en el punto triple.
b) La entalpia de fusión del argón.
c) La temperatura de fusión normal.