dafectos de la tabla peridica.

Defectos de la tabla periódica:
A pesar de que la clasificación periódica de los elementos de Mendelejew constituyó una de las aportaciones teóricas más importantes a la Química, contiene un ciertonúmero de irregularidades que disminuyen su validez general.
1º.- No sitúa el hidrógeno en un lugar adecuado de la Tabla. La posición del hidrógeno varía en las distintas formas de Tablas, pues sibien en una, por sus propiedades físicas, le incluyen entre los no metales, con los Halógenos, otras Tablas le hacen figurar en el grupo I con los metales alcalinos debido a su propiedad química de serreemplazado en los ácidos por los metales.
2º.- La distribución de los elementos no está siempre en orden creciente de pesos atómicos. Para poder agrupar los elementos atendiendo a sus propiedadesha sido necesario en ciertos casos alterar el orden de pares de elementos colocando delante el de mayor peso atómico. Así el argón (39,944) antecede al potasio (39,100), el cobalto (58,94) al níquel(58,71), el telurio (127,61) al iodo (126,91) y el torio (232,05) al protactinio (231).
3º.- La continuidad en la ordenación de los elementos queda rota. La ordenación se rompe en el 6º periodo, ya quedespués del lantano (138,92) que pertenece al Grupo III hay que colocar indiscutiblemente al hafnio (178,50) que forma parte del Grupo IV.
4º.- Da excesiva importancia a una de las valencias de loselementos. Muchos elementos presentan diversas valencias y una sólo de ellas, en general, no la más importante, queda destacada al situar el elemento en la Tabla. Los elementos cobre, plata y oro caenen el Grupo IB al lado de los metales alcalinos que forman el Grupo IA a pesar de que difieren ampliamente de éstos.
5º.- No hay separación clara entre metales y no metales. Esta separación no quedade manifiesto en la Tabla pues en los mismos Grupos se sitúan metales y no metales como por ejemplo el cloro y el manganeso en el Grupo VII.
6º.- No se establecen relaciones cuantitativas.
Todas...