Dalton y amagat

Leyes de Dalton y Amagat
>LEY DE DALTON
En una mezcla de gases ideales la presión total (PT) viene dada por:
PT= nT RT
VT
En una mezcla de gases ideales, la presión parcial de un gas‘i’ de la misma (Pi) es la presión que ejercería dicho gas i si se encontrándose solo ocupando el volumen total de la mezcla y a igual temperatura, es decir:
Pi = ni RT
VT
La ley de Daltonestablece que “la presión total de una mezcla de n gases es igual a la suma de las presiones parciales de los n gases que la componen”
n
∑ Pi = PT
i=1

n n .
∑Pi= ∑ni RT = nT RT
i=1 i=1 VT VT


Pi = XiPT

Es posible obtener la relación entre la presión parcial de un componente (Pi) y su fracción molar en la mezcla de n gases (xi)como:

Xi = ni = Pi VT/ RT = Pi
nT PiVT/RT PT

>LEY DE AMAGAT

En una mezcla de gases ideales el volumen total (VT) viene dado por:

VT =nT RT
PT
En unamezcla de gases ideales, el volumen parcial de un gas i de la misma (Vi) es el volumen que ejercería dicho gas i como si se encontrase solo a la presión total de la mezcla y a la misma temperatura, esdecir:

Vi =ni RT
PT
La ley de Amagat establece que “el volumen total de una mezcla de n gases es igual a la suma de los volúmenes parciales de los n gases que la componen”

n
∑ Vi = VTi=1

n n .
∑ Vi= ∑ni RT = nT RT
i=1 i=1 PT PT

Se puede obtener la relación entre la presión parcial de un componente (Pi) y su fracciónmolar en la mezcla de gases (Xi) como:


Vi = XiVT

Xi = ni = PT Vi/ RT = Vi
nT PTVT/RT VT

El concepto de presión parcial tiene significado físico y matemático: lapresión parcial del gas es realmente la que ejercería el gas si estuviera el solo ocupando el volumen total del recipiente; además, cumple la expresión matemática de la ley de Dalton.

El concepto...