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Ley de Charles y Gay-Lussac

Resumen

Introducción

Marco Teórico

1. Objetivos

Materiales y equipos

2. Procedimiento
3. Datos y resultado
4. Análisis de Resultado
5. Conclusiones
6. Bibliografía

1. Resumen

En este laboratorio demostraremos la ley de charles y Gay Lussac por medio de su experimentación. Enel laboratorio medimos magnitudes como volúmenes y temperaturas por métodos experimentales para luego ser comparados con los valores que predice la teoría. Además determinamos experimentalmente el valor de cero absoluto por métodos gráficos y no gráficos. Teniendo en cuenta lo echo en laboratorio nuestra principal conclusión es: En gas a presión constante el volumen es directamente proporcional ala temperatura.

2. Introducción

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Como sabemos la ley de Charles y Gay Lussac es una de los bases más importante de los gases sabiendo que “la dilatación de una sustancia gaseosa contenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada, sumergiendo el matraz en un baño de agua cuya temperatura puede variarse a voluntad.
También en la practica se analizo un proceso isoberico,es decir, una transformación donde la presión se mantiene constante y donde el volumen del gas tiene una relación directamente proporcional a la temperatura.

3. Marco Teórico

Ley de Boyle:
En una muestra de gas a temperatura constante, le presion y el volumen son inversamente proporcionales entre sí
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Ley de Charles:
El volumen de una muestra de gas mantenida a presion constantees proporcional a su temperatura en la escala Kelvin
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densidad:
De una sustancia uniforme corresponde a su masa dividida entre el volumen que ocupa
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Ley de Charles y Gay Lussac:
“La dilatación de una sustancia gaseosa contenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada, sumergiendo el matraz en un baño de agua cuya temperatura puede variarse a voluntad. La lecturadel volumen del gas sobre la escala graduada y de la temperatura del agua sobre un termómetro empleado al efecto, permite encontrar una relación entre ambas magnitudes físicas en condiciones de presión constante e igual a la presión atmosférica
Gas ideal:
Los gases ideales se basa en las siguientes hipótesis:
• En cualquier volumen pequeño hay una cantiad muy grande de moléculas
• Lasmoléculas mismas ocupan un volumen despreciable
• Las moléculas se encuentran en movimiento continuo y aleatorio
• Se pueden despreciar las fuerzas entre las moléculas, exepto durante un choque
• Todos los choques son elástico

Ley de los gases ideales:
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Termodinámica:
Al igual que en la mecánica, un estado de equilibrio de un sistema aislado es aquel que no tienetendencia a cambiar
Dos sistemas están en equilibrio térmico si no hay transferencia neta de energía térmica se ponen en contacto térmico
Termómetro:
Es un dispositivo con la propiedad medible que varia en determinada forma con la temperatura

4. Objetivos
• es comprobar experimentalmente la ley de Hooke y el movimiento armónico simple
▪ Describimos las características de las leyes de Charles yGay Lussac realizadas en la practica.
• Determinar la tasa de enfriamiento de un cuerpo
• Afianzamos la descripción termodinámica de sistemas, escalas de temperatura y cero absoluto, presión hidrostática, equilibrio térmico y gases ideales

4. Materiales y equipos

• Termómetro de gas
• Tubo de ensayo largo
• Termómetro de alcohol o mercurio
• Mechero de alcohol
• Soporte metálicoy pinza
• Cronómetro
• Regla
• Hojas Milimetradas

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5. Procedimiento
• Al iniciar la practica tomamos los datos iniciales, tales como: temperatura ambiental, altura inicial y volumen inicial.
• Aumentamos la temperatura con un mechero hasta una temperatura hasta el punto de ebullición 100 Cº
• Luego medimos la altura cada ves que el termómetro disminuye [pic] hasta que este...