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Imagenes relacionadas con la quimica y modelos atomicos,
ejemplo
Estructura de Lewis
Las estructuras de Lewis son muy importantes en el estudio de la química orgánica y porconsiguiente el estudiante debe ser capaz de describirlas con facilidad.Al escribir estructuras de Lewis sólo se representan los electrones de valencia. Así el átomode carbono, se representa como:El carbonocon sus 4 electrones externos, es capaz de formar cuatro enlaces covalentessimples por compartición de sus electrones con otros átomos.Otras posibilidades son: un enlace covalente doble y dos enlaces covalentes simples.CCC¿Cómo se representan las estructuras de Lewis?
• Se determina el número de electrones de la capa más externa de todos los átomos de la sustancia (1 en H, 4 en C, 5 en N, 6 en O, 7en Cl, etc) y se establece el número total de pares de electrones a distribuir.
• Se colocan los átomos unidos entre sí por un par de electrones. Las distribuciones espaciales de átomos suelen ser simétricas.
• El número de pares resultante se reparte entre todos los átomos de manera que se cumpla la regla del octeto.
• Cada par de electrones se representa por dos puntos o una raya.
• Si nohay suficiente número de pares de electrones, se utilizan enlaces dobles o triples para alcanzar el octeto.
• Introducción El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par de electrones, y un ácido la que los puede aceptar.
• El ácido debe tener su octeto de electronesincompleto y la base debe tener algún par de electrones solitario. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el tricloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de cinc y el cloruro de hierro (III) soncatalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
• De esta forma se incluyen sustancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde "alojar" el par de electrones), todos los ácidos de Brønsted-Lowry sontambién ácidos de Lewis:
• Electrones de ValenciaEl número total de electrones representados en un diagrama de Lewis es igual a la suma de los electrones de valencia de cada átomo.
• La valencia que se toma como referencia y que se representa en el diagrama es la cantidad de electrones que se encuentran en el último nivel de energía de cada elemento al hacer su configuración electrónica.
•Cuando los electrones de valencia han sido determinados, deben ubicarse en el modelo a estructurar.
• Una vez que todos los pares solitarios han sido ubicados, los átomos, especialmente los centrales, pueden no tener un octeto de electrones. Los átomos entre sí deben quedar unidos por enlaces; un par de electrones forma un enlace entre los dos átomos. Así como el par del enlace es compartido entre losdos átomos, el átomo que originalmente tenía el par solitario sigue teniendo un octeto; y el otro átomo ahora tiene dos electrones más en su última capa.MoléculasLas moléculas más simples, entre las cuales se encuentran las moléculas orgánicas, deben presentar un átomo central, en algunos casos el átomo central es el carbono debido a su baja electronegatividad, luego éste queda rodeado por losdemás átomos de las otras moléculas. En moléculas compuestas por varios átomos de un mismo elemento y un átomo de otro elemento distinto, éste último se utiliza como el átomo central, lo cual se representa en este diagrama con 4 átomos de hidrógeno y uno de silicio. El hidrógeno también es un elemento exceptuante, puesto que no debe ir como átomo central.
• ¿En qué consiste el modelo de Lewis?en...