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El modelo de Bohr
Cuando Rutherford enunció su modelo, no tuvo en cuenta algunos trabajos publicados por sus contemporáneos y que ponía en evidencia algunos aspectos negativos de su teoría. Elprincipal inconveniente del modelo de Rutherford radica en que si los electrones, que son partículas cargadas, están girando alrededor del núcleo, va perdiendo energía y acabarían precipitándose sobre élen un tiempo muy pequeño (una fracción de segundo).
El físico danés Niels Bohr (1885-1962) propuso, en1913, una reforma fundamental al planetario de Ruthenford, Basándose en algunas experiencias desus colegas, como el efecto fotoeléctrico, la teoría cuántica de Plack y Einstein (según la cual la energía de un sistema no puede aumentar o disminuir de forma continua, sino a saltos muy pequeños o“cuantos” de energía) y los espectros atómicos; le permitió explicar matemáticamente la discontinuidad de los espectros de los elementos en estado de incandescencia o de excitación eléctrica.
Laexperiencia de los espectros de raya indica que la energía de los electrones está cuantificada o empaquetada”, hallándose restringida a valores limitados y determinados.
Bohr propuso un modelo atómico,compuesto por un núcleo y corteza. Al igual que el modelo de Rutherford, el átomo también tenía un núcleo positivo y los electrones giraban en torno a él, pero lo hacían en unas órbitas circulares, dondeno admiten o absorben energía. A estas “órbitas permitidas” se les llamo niveles de energía.
Los electrones, al pasar de un nivel energético a otro, lo hacen absorbiendo o emitiendo cantidadesdefinidas, “cuantos” o paquetes de energía de manera instantánea, no gradual, que se traducen en forma de luz.
La propuesta sobre la estructura del átomo de nitrógeno de Bohr se resume en estos principios:Un electrón puede girar en órbitas o niveles determinados sin emitir o absorber energía.
Estos niveles, en los que el electrón no modifica su energía, se denominan “niveles estacionarios”....