Daniel Alejandro Fuentes Gonzalez Semestre I Guia Tres

Páginas: 2 (462 palabras) Publicado: 31 de mayo de 2015
 
 

  Preguntas: 

   
1.
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1.

1.

1.
1.

1.

Calcule la masa de cloruro de sodio en 100 gramos de una solución de este 
compuesto al 5%.  Calcule la molaridad de una solución que contiene 40. g de cloruro de 
magnesio en 800. mililitros de solución.  (Pesos atómicos:  Mg = 24, Cl= 35)  
Una solución contiene 23g de metanol (CH​
OH) en 75g de agua.  Calcule la 
3​fracción molar de metanol y la fracción molar del agua en la solución. (pesos 
atómicos:  C=12, H=1, O=16)  
Calcule la molalidad de una solución que contiene 23.5g de nitrato de plata 
(AgNO​
3)​ en  350 mililitros de agua.  (pesos atómicos: Ag = 108, N=14, O= 
16, H=1. Densidad del agua = 1.0 g/ml)  
Calcule los equivalentes­gramo de ácido hidroclorhídrico en 2 L de solución 
3N.  La concentración de una  solución de hidróxido de sodio es 3.5M.  Calcule la 
masa de soluto en 250 mililitros de esta solución.  (Pesos atómicos:  Na=23, 
O=16, H=1)  
Calcule el volumen en litros de una solución de cloruro de sodio que tiene una concentración de 0.70M y 22 gramos de soluto. (Pesos atómicos: 
Na=23, Cl=35)  

   
 
 
 
 
Soluciones: 
 
1.  ​
X         5%                     2.  M = N° g de soluto/N° g de una mol     100g   100%                             ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ 
 
 
             100(5) = x (100)                                     volumen (L) 
 
    500=100X                                40g MgCl2 / 94g/mol MgCl2                                                ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ 
    X=500/100                                             0.800L 
 
 
    X= 5 
                                                              Rta: 0.53M 

             ​
Rta: 5g 
 
 
2.Hallamos el peso molecular de los componentes 
 
23 g CH​
3​
OH / 32g/mol CH​
3​
OH= 0.72 mol 
75g H​
2​
O / 18 g/mol H​
2​
O= 4.16 mol 
4.16 + 0.72 =4.8 mol (peso molecular de la solución) 
  Ahora hallamos la fracción molar de cada uno  
 
0.72/4.8 = 0.15       ​...
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