Daniel Alejandro Fuentes Gonzalez Semestre I Guia Tres
Preguntas:
1.
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1.
Calcule la masa de cloruro de sodio en 100 gramos de una solución de este
compuesto al 5%. Calcule la molaridad de una solución que contiene 40. g de cloruro de
magnesio en 800. mililitros de solución. (Pesos atómicos: Mg = 24, Cl= 35)
Una solución contiene 23g de metanol (CH
OH) en 75g de agua. Calcule la
3fracción molar de metanol y la fracción molar del agua en la solución. (pesos
atómicos: C=12, H=1, O=16)
Calcule la molalidad de una solución que contiene 23.5g de nitrato de plata
(AgNO
3) en 350 mililitros de agua. (pesos atómicos: Ag = 108, N=14, O=
16, H=1. Densidad del agua = 1.0 g/ml)
Calcule los equivalentesgramo de ácido hidroclorhídrico en 2 L de solución
3N. La concentración de una solución de hidróxido de sodio es 3.5M. Calcule la
masa de soluto en 250 mililitros de esta solución. (Pesos atómicos: Na=23,
O=16, H=1)
Calcule el volumen en litros de una solución de cloruro de sodio que tiene una concentración de 0.70M y 22 gramos de soluto. (Pesos atómicos:
Na=23, Cl=35)
Soluciones:
1.
X 5% 2. M = N° g de soluto/N° g de una mol 100g 100%
100(5) = x (100) volumen (L)
500=100X 40g MgCl2 / 94g/mol MgCl2
X=500/100 0.800L
X= 5
Rta: 0.53M
Rta: 5g
2.Hallamos el peso molecular de los componentes
23 g CH
3
OH / 32g/mol CH
3
OH= 0.72 mol
75g H
2
O / 18 g/mol H
2
O= 4.16 mol
4.16 + 0.72 =4.8 mol (peso molecular de la solución)
Ahora hallamos la fracción molar de cada uno
0.72/4.8 = 0.15 ...
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