DANIEL

2.- Objetivos
2.1.- Objetivo general.
Preparar y valorar una disolución de acido clorhídrico (HCl) 0.1 N

2.2.- Objetivos específicos
1. Preparar una solución de HCl 0.1N.
2.Estandarizar la solución de HCl.
3. Determinar la concentración promedio de las muestras valoradas con el patrón primario carbonato de sodio (Na2CO3).
4. Observar la importancia de la estandarización de lasoluciones.



















7.- Resultados
 
M1
M2
M3
PESO MOLECULAR DE CARBONATO DE SODIO
105.99 g/mol
105.99 g/mol
105.99 g/mol
PESO EQUIVALENTE DE CARBONATO DE SODIO52.995 g/peq
52.995 g/peq
52.995 g/peq
GRAMOS DE CARBONATO DE SODIO
0.0572 g
0.0819 g
0.1463 g
Eq-g DE CARBANATO DE SODIO
0.001079 Eq-g
0.001535 Eq-g
0.002760 Eq-g
Meq DE CARBANATO DESODIO
1.079 Meq
1.535 Meq
2.760 Meq
VOLUMEN EN ml DE ACIDO CLORHIDRICO
10.2 ml
14.5 ml
26 ml
NORMALIDAD DEL ACIDO CLORHIDRICO
0.1058 N
0.1059 N
0.1061 N
NORMALIDAD PROMEDIO
0.10593 N7.1.- Preguntas
1.- Explique por qué hay diferencia entre los cálculos teóricos y experimentales en la normalidad de la solución de acido clorhídrico.
R= esta diferencia se presenta por el hecho deque los reactivos utilizados en el laboratorio no son 100% puros y esto conlleva a un ligero error de medición.
2.- Escriba la reacción que ocurre en la valoración del acido clorhídrico y elcarbonato de sodio.
Na2CO3 + 2 HCl 2 NaCl + H2CO3
3.- Explique la importancia de utilizar disoluciones valoradas en el Análisis Químico.
R= el manejar disoluciones valoradas nos genera unmargen de error menor que al no valorar la disolución, así también podemos trabajar con cantidades mas exactas y los cálculos sean más precisos.
4.- Investigue la utilidad de este tipo de volumetrías enel análisis industrial.
R= en las industrias es necesario trabajar con compuestos cuya pureza y concentración es conocida con precisión puesto que el producto a vender será con los estándares de...