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Formas alotrópicas.-
Algunos elementos de este grupo se presentan en estado elemental en diferentes formas alotrópicas, como el caso del carbono que se presenta como diamante y como grafito; ambos se diferencian por su estructura, aspecto y sus propiedades.
El diamante es una molécula gigante, que posee simetría cúbica, en la que cada átomo de carbono se encuentra enlazado con otros 4dispuestos en forma tetraédrica, la longitud de estos enlaces es la de un enlace sencillo, es decir
Formas alotrópicas.-
El N no presenta formas alotrópicas, en cambio los restantes elementos del grupo presentan varias formas alotrópicas.
El fósforo se presenta en tres formas alotrópicas que son: el fósforo blanco, violeta y negro; la roja en realidad no es una forma alotrópica sino que es unapseudoforma, una mezcla del blanco y el violeta.
El arsénico y el antimonio se presentan en dos modificaciones alotrópicas, la gris o metálica y la amarilla o no metálica. En ambos casos la menos estable es la amarilla, se forma al enfriar bruscamente los vapores del elemento correspondiente en ausencia de luz. Son similares al fósforo blanco, presentando también el aspecto ceroso, son solubles endisulfuro de carbono, benceno, glicerina y otros solventes orgánicos, también forman moléculas tetraatómicas y tetraédricas. A temperatura ambiente se transforman en la forma gris, esta transformación es acelerada por acción de luz o aumento de la temperatura. Las formas grises son más estables, más densas y presentan el típico brillo metálico, si bien conducen el calor, no conducen corrienteeléctrica y son insolubles en disulfuro de carbono.
El Bismuto presenta una sola forma alotrópica similar a la metálica del arsénico y el antimonio, aunque no forma la modificación amarilla, presenta varias submodificaciones.
Formas alotrópicas.-
Tanto el azufre como el selenio y el telurio se presentan en diversas formas alotrópicas. Si bien el azufre se presenta en un gran número de modificacionesalotrópicas en sus tres estados de agregación molecular, no todas han sido estudiadas con la misma profundidad, mencionaremos y describiremos solo las más importantes y mejor estudiadas.
La modificación más estable en condiciones ambientales es la rómbica o Sα que es insoluble en agua, soluble en disulfuro de carbono, estable a temperaturas por debajo de 95,6ºC, sus cristales son de color amarilloy como su nombre lo indica son ortorómbicos. A temperaturas superiores a la mencionada, sufre una transformación enantiotrópica, pasando a azufre monoclínico Sβ la transformación entre ambas es levemente endotérmica; el azufre monoclínico también es de color amarillo pero de cristales monoclínicos, es más soluble que el Sα en disulfuro de carbono y se disuelve también en otros solventes orgánicos.En ambas modificaciones se presentan moléculas formadas por anillos de ocho átomos de azufre S8; los puntos de fusión son, para cada modificación pura 112,8ºC y 119,0ºC respectivamente. Sin embargo el azufre funde normalmente alrededor de 115ºC, dependiendo la temperatura real de fusión, de la relación en la que están mezcladas ambas formas. La modificación Sα se obtiene a partir de una soluciónde azufre en disulfuro de carbono o cloruro de azufre a temperaturas por debajo de 95,6ºC, en cambio los cristales de Sβ se forman al enfriar lentamente azufre fundido a temperaturas por encima de 95,6ºC o también a partir de una solución caliente de azufre en trementina.
El azufre líquido, a temperaturas inmediatamente sobre su punto de fusión, es un líquido amarillo, transparente y móvil. Alaumentar la temperatura, la viscosidad de este líquido aumenta siendo este un comportamiento anómalo; al llegar a los 160ºC se vuelve pardo y altamente viscoso, si se sigue calentando la viscosidad va en aumento hasta alcanzar a los 200ºC su valor máximo. En las cercanías del punto de fusión tenemos el Sλ y sobre los 200ºC tenemos el Sμ; antes probablemente se presente una tercer forma de azufre...