DANQUIMICA

Ionica: Se une un metal y un no metal por caras eléctricas de diferente signo (positivo-negativo o + y -). Los metales actúan con carga positiva y los no metales por con carga negativa. Diferenciade electronegatividad MAYOR DE 1.7
Covalente: se unen por fuerzas eléctricas dos NO METALES Diferencia de electronegatividad de menos de 1.7
NO POLAR: Cuando suelen ser dos elementos idénticos y/o notienen gran diferencia de electronegatividad. Ej. O=O (Oxigeno con oxígeno) y por ello los electrones se mantienen cerca de ambos nucleos, y no hay un extremo más polar que otro
POLAR: Cuando laelectronegatividad es muy diferente (elementos distintos. EJ. O-H), y entonces se define un polo negativo (la densidad de electrones es mayor) y uno positivo (la densidad de electrones es menor)Metalica: Union
Fuerzas de London o de dispersión [editar]
Las fuerzas de London se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo dedipolos incluidos en moléculas adyacentes. Cuando los electrones de una molécula adquieren momentáneamente una distribución no uniforme, provocan que en una molécula vecina se forme momentáneamente undipolo inducido ocurre entre moleculas "apolares" 


Fuerzas ion-dipolo [editar]Artículo principal: Interacción ion-dipolo 
Estas son interacciones que ocurren entre especies con carga. Las cargassimilares se repelen, mientras que las opuestas se atraen. Es la fuerza que existe entre un ion y una molécula polar neutra que posee un momento dipolar permanente, las moléculas polares son dipolostienen un extremo positivo y un extremo negativo. Los iones positivos son atraídos al extremo negativo de un dipolo, en tanto que los iones negativos son atraídos al extremo positivo. 

La magnitud de laenergía de la interacción depende de la carga sobre el ion (Q), el momento dipolar del dipolo (µ), y de la distancia del centro del ion al punto medio del dipolo (d). 

Las fuerzas ion-dipolo son...