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SOLUBILIDAD DE LOS SÓLIDOS

Facilitador: Ing. Ana Avilés, Mgs.

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SOLUBILIDAD
DEFINICIÓN


La máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica.
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SOLUBILIDAD
Cuando un soluto se disuelve, se rompe su red cristalina, venciendo las fuerzas de atracción que mantienen unidos a losiones.  Es necesario superar la energía de red, y esto se consigue con la hidratación (atracción entre los iones y las moléculas de agua).

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SOLUBILIDAD
SOLUCIÓN


MEZCLA RESULTANTE

SOLUTO


SUSTANCIA DISUELTA

SOLVENTE


LÍQUIDO EN QUE ESTÁ DISUELTO

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SOLUBILIDAD
CLASES DE SOLVENTES
 INERTES: Agua, alcohol, éter, acetona DE REACCIÓN: ClH, H2SO4, HNO3, NaOH MAYOR EMPLEO: AGUA
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

FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

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SOLUBILIDAD
FACTORES QUE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDAD


Presión (no tiene mayor influencia en solubilidad de líquidos en líquidos y sólidos en líquidos)Facilitador: Ing. Ana Avilés, Mgs.

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SOLUBILIDAD
NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE


Afinidad entre soluto y solvente




Similares de polaridad
Semejanza estructura molecular
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SOLUBILIDAD
TEMPERATURA

Factor importante


Actúa de diferentes maneras:  Incrementa, o  Disminuye la solubilidad
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FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE DISOLUCIÓN



Tamaño de partículas
Velocidad de agitación



Temperatura, debido a la energía cinética del solvente
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SOLUBILIDAD


Superficie de contacto: La interacción solutosolvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez (pulverizando elsoluto).



Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución
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SOLUBILIDAD


Temperatura: Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar susuperficie disolviéndose. Presión: Esta influye en la solubilidad de gases.
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

SOLUBILIDAD


Otra propiedad física que permite conocer el tipo de enlace es la SOLUBILIDAD. Los compuestos con enlace iónico son solubles en agua y los que tienen enlace covalente se disuelven en otros compuestos covalentes.
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SOLUBILIDAD


Esta propiedad tiene varias excepciones, la fundamental es que las sustancias que tienen moléculas con muchos átomos de oxígeno y que no son macromoléculas son solubles en agua, porque:  los átomos de oxígeno se unen con los átomos de hidrógeno del agua.
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SOLUBILIDAD
Prácticamente todos los compuestos formados con elementos situados a laderecha de la tabla periódica tienen enlaces covalentes.  En la vida corriente serían todas las pinturas, disolventes, grasas, hidrocarburos, azúcar, alcohol, etc. ¿ES ASÍ?

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SOLUBILIDAD


MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución.

Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:
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MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES


a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

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